已知X、Y、Z為三種由短周期元素構成的10個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼
    X
    Y
    Z
原子核數(shù)
   單核
   兩核
 四核
粒子的電荷數(shù)
 一個單位正電荷
 一個單位負電荷
    0
物質A由X、Y構成，  B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，反應⑥中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)Y的化學式是_______，Z分子的空間構型為_______，A的電子式為_______。
(2)寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3種元素構成的分子，能與Z以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO(NH2)2和物質H，寫出L的結構式：____________。
(4)常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如右圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標準狀況下的體積)B氣體時，燒杯中溶液的pH=______。(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素的陽離子、B元素的的陰離子都具有相同的電子層結構。則A、B元素原子序數(shù)大小是                                                                （   ）
A．B＜A        B．A＜B          C．B=A            D．A=B+1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為
A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化學反應的過程中一定伴隨著熱量的變化
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原子一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：
⑴該反應的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             
⑶若某化學反應如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計算結果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是：（      ）
A．由14N2和15N2組成的物質是混合物
B．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
C．第三周期的元素從左往右非金屬性逐漸增強
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AB、CD、EF均為1： l型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高至低的是   (   )
離子化合物
AB
CD
EF
離子電荷數(shù)
1
1
2
鍵長（10-10m）
2.31
3. 18
2.10
A．CD>AB>EF     B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3月11日的日本大地震使福島第一核電站受損，泄漏放射性物質131I、132I、和134Cs、137Cs等導致核污染。服用一定劑量的碘片可防放射性碘的傷害。下列說法錯誤的是（  ）
A．131I、132I、134Cs、137Cs是四種不同的核素B．食用碘鹽不能防輻射
C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導電
A．①②B．①⑥C．③④⑤D．⑥

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