【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A. 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B. 硼原子以sp雜化

C. 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D. 氯化硼分子屬極性分子

【答案】C

【解析】

根據(jù)物理性質(zhì)可推測(cè)氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因?yàn)樵谄浞肿又墟I與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結(jié)構(gòu)，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項(xiàng)C正確。答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號(hào)） 。

（4）④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 __________（填化學(xué)式）。

（5）⑨元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

________

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

（5）830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)�，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫(xiě)出一種)。

(2)①“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。

(3)①“沉淀”時(shí)，需控制pH不宜過(guò)高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì)；

②寫(xiě)出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。

(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是

A. 濃硫酸 B. 濃硝酸 C. 氯水 D. 氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。

(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)又有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________；

②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________________，溫度升高時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”)；[

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是__________

A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D．IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極，以高純稼為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是________________；

② GaO2－在陰極放電的電極方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數(shù)為22。

(1)①E被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ；

②金紅石(EO2)的熔點(diǎn)1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E，金紅石所屬的晶體類(lèi)型是 晶體；

③ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有 (填元素符號(hào))。與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)，其中心原子雜化類(lèi)型為 雜化。

(2)在A、B、C三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號(hào)回答)。

(3)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (“高于”,“低于”)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

(4)由B形成的離子B3－與AC2互為等電子體，則B3－的

分子構(gòu)型為 。

(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程

C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中通入過(guò)量CO2氣體，最終沒(méi)有沉淀的是（ ）
A.Na2SiO3溶液
B.Ca（OH）2溶液
C.飽和Na2CO3溶液
D.NaAlO2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案