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【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至反應完全，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為

A. 3.38 g B. 4.16 g C. 4.58 g D. 4.41 g

【答案】B

【解析】采用差量法，即

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m↓

2×84 62g

0.84g 0.31g

所以原混合物中碳酸鈉的質量為5.00g－0.84g＝4.16g。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）B的化學式是 ， 目前B已被用作的主要原料．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是 ．
（3）A和a溶液反應的離子方程式是 ．
（4）C和過量的鹽酸反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是

A.第二周期VIA族B.第二周期IVA族

C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應I的△H1=______ kJ/mol

②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I.II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯分子中不存在C—C鍵和C=C鍵交替結構，下列事實不能說明的是

A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯分子中碳碳鍵的鍵長都相等

C.苯在加熱和催化劑存在條件下與氫氣反應生成環(huán)己烷

D.苯能與液溴發(fā)生取代反應，但不能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁粉能產生H2，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Cl-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SO32-、Cl-、NO3-

C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. 該反應的還原劑是Cl-

B. 反應后溶液的酸性明顯增強

C. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用序號回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

（1）只存在離子鍵的是：_______________　

（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的是：__________________

（3）試寫出⑨的電子式:_________________________________________________________

Ⅱ: （4）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）燃料電池。如果是酸性燃料電池則正極反應方程式是：_____________

（5）科研人員設想用如圖原電池裝置生產硫酸：則負極的電極反應式為：______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同的有關敘述，其中錯誤的是( )

A. 過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產物相同

B. 過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應

C. 過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成

D. 過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物

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