鹵化銀(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物.
(1)下列有關AgCl的敘述中,正確的是
 

A.一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+)和c(Cl-)乘積等于1.8×10-10
C.溫度一定時,在AgCl飽和溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)乘積是一個常數(shù)
D.向飽和AgCl溶液中加鹽酸Ksp變大
(2)向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色.根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為
 

A.AgCl=AgI=Ag2S  B.AgCl<AgI<Ag2S C.AgCl>AgI>Ag2S  D.AgI>AgCl>Ag2S
(3)現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(Ag+
 
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgI,則c(Ag+
 

③若改加AgBr固體,則c(I-
 
,c(Ag+
 
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)A、一定溫度下的氯化銀飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù);
B、溶度積是定值,c(Ag+)和c(Cl-)成反比例關系;
C、一定溫度下的氯化銀飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù);
D、溶度積只與溫度有關;
(2)根據(jù)沉淀轉化的實質,一種難溶物轉化成另一種更難溶的物質分析判斷;
(3)在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù),依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化,據(jù)此分析即可.
解答: 解:A、一定溫度下的氯化銀飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù),題中未說明是否飽和,故A錯誤;
B、在純氯化銀溶液中,存在c(Ag+)=c(Cl-),故B錯誤;
C、一定溫度下的氯化銀飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù),故C正確;
D、溶度積只與溫度有關,與溶液的濃度無關,故D錯誤,
故答案為:C;
(2)沉淀之所以發(fā)生轉化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡,從而導致沉淀溶解平衡的移動.沉淀轉化的方向:一般向著溶解度小的物質方向轉化,或者說對于沉淀類型相同的物質,一般向著Ksp減小的方向進行;向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)榈S色,再滴加一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變?yōu)楹谏,根?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知,沉淀溶解度大小為AgCl>AgI>Ag2S,
故選C;
(3)在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq),平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù),Ksp=C(Ag+)?C(I-);
①若加入AgNO3固體,會增加銀離子濃度,故答案為:增大;
②若加入更多的AgI固體,沉淀溶解平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq),即溶度積不變,則c(Ag+)不變,故答案為:不變;
③若加入固體AgBr,AgBr的溶解性大于AgI,所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度,所以碘化銀沉淀溶解平衡左移,c(I-)減小,c(Ag+) 變大,故答案為:減小;變大.
點評:本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應用,主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在N2+3H2?2NH3的反應中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/L?s,則所經(jīng)歷的時間是(  )
A、0.44sB、1s
C、1.33sD、2s

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小;
②物質的溶解度隨溫度的升高而增加,物質的溶解都是吸熱的;
③對于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡;
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3;
⑤AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-);
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大.
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③④D、①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中錯誤的是(  )
A、a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol?L-1
B、b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D、b、d點表示的溶液中均等于K

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示.

據(jù)此判斷:
①該反應的△H
 
0 (選填“>”、“<”).
②在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率υ(N2)=
 

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積
S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線.
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 (填代號).

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化劑.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
NO2(g)
1
2
N2O4(g)△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:
 

②硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體(不考慮N2O4)恰好與50mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液反應完全,且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4:1,則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?(請寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知AgCl的Ksp=1.8×10-10.常溫下在100mL 0.01mol?L-1 KCl溶液中,加入1mL0.01mol.L-1 AgNO3溶液,下列說法正確的是( 。
A、有AgCl沉淀析出
B、無AgCl沉淀析出
C、無法確定
D、有沉淀但不是AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器,請在下列操作中填入相應的儀器

 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物.(填序號,下同)
 
從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體.
 
分離水和汽油的混合物.
 
分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物.
(2)①有一個儀器在上述操作中都沒用到,它的名稱是
 
,它的作用通常用來
 

②該儀器上除標記有刻度線外,還有
 
(填序號).
a.壓強       b.溫度      c.濃度      d.容積   e質量
③檢驗該儀器是否漏水的方法是
 

④實驗室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液,過程中,兩次用到燒杯,其作用分別是
 
、
 

⑤配制過程中,下列操作情況會使結果偏低的是
 

A、稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B、轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
D、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E、定容時俯視刻度線
F.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,繼續(xù)加水定容
G、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有機物CH3CH(CH3) CH2CH(CH32進行一氯取代后,可以生成
 
種沸點不同的產(chǎn)物.
(2)1mol某烯烴與1mol H2加成后的產(chǎn)物為(CH32CH(CH3)CHC(CH33,則該烯烴的結構簡式可能有
 
種.
(3)溴與苯反應的催化劑是:
 
,反應后得到產(chǎn)物溴苯,可用
 
除去溴苯溶解的溴.
(4)甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到干燥純凈的甲烷,可依次通過盛有
 
、
 
試劑的洗氣瓶.
(5)乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱可發(fā)生
 
反應,反應后得到產(chǎn)物乙酸乙酯可用
 
來除去其中混有的雜質.
(6)分離硝基苯和水的混合物的最佳的方法是
 
;分離硝基苯和苯的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜.某學習小組以Mg(NO32為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2 丙:MgO、NO2、N2。篗g3N2、O2
A.實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丙不成立,理由是
 

查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丁猜想,設計如圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):
B.實驗過程
①取器連接后,放人固體試劑之前,應進行的操作是
 

②稱取Mg(NO32固體3.79g置于A中,加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣,其目的是
 
;關閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱.
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化.
④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象.
C.實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想
 
是正確的.
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應:
 
(填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側到的原因是
 

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