將過量的CO2通過Na2O2固體，固體質(zhì)量增加了28g，則反應(yīng)的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是


  1. A.
    22.4L
  2. B.
    11.2L
  3. C.
    5.6L
  4. D.
    44.8L
A
分析：利用差量法，分析Na2O2與CO2反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化量，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)前后，固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，再根據(jù)碳守恒，求出CO2的質(zhì)量，最后求出CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
解答：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)前后，固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，
則n（CO）==1mol，
根據(jù)根據(jù)碳守恒，n（CO2）=n（CO）=1mol，
所以CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故選：A．
點(diǎn)評：Na2O2與CO2反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，復(fù)雜而繁瑣．但如果能從原理上深刻理解，抓住實(shí)質(zhì)并靈活應(yīng)用，便可以找到解決問題的捷徑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?金華模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->
A
A
→
C
C
→
B
B
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
裝置B中澄清石灰水變渾濁
裝置B中澄清石灰水變渾濁
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是
吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是
開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出
開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1-
49n
9m
1-
49n
9m
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．[已知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
（Ⅰ）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
（Ⅱ）請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->
A
A
→
C
C
→
B
B
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
裝置B中澄清石灰水變渾濁
裝置B中澄清石灰水變渾濁
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是
開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出
開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（1-
49n
9m
）×100%
（1-
49n
9m
）×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用．現(xiàn)有3.58g Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL（設(shè)氣體全部逸出，下同）．（1）通過計(jì)算可知上述反應(yīng)中
鹽酸
鹽酸
過量．固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO2氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，則a的值為
1.79或7.16
1.79或7.16
；
NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢的分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積如圖（已知鹽酸加至15mL時(shí)，生成CO2112mL）．
（3）求x的值．
（4）樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
I．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，請寫出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑或CO32-+H2O HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2 ↓+CO2↑或CO32-+H2O HCO3-+OH-，Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓
．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈
取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈
．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置B中所裝試劑是
CuSO4
CuSO4
．
（2）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中澄清石灰水不變渾濁
B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中澄清石灰水不變渾濁
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．  
（3）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->
C
C
接
A
A
接
B
B
接
E
E
接
D
D
．
（4）裝置C中堿石灰的作用是
吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2
，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，其作用分別是
開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O 蒸汽和CO2排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H2O 蒸汽和CO2排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
49n
9m
1-
49n
9m
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN-在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN-被處理的百分率．
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．該實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果．回答下列問題：
（1）根據(jù)題意寫出乙中反應(yīng)的離子方程式
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

（2）丙裝置中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
（填名稱）；丁裝置的目的是
除去Cl2
除去Cl2
．干燥管Ⅱ的作用是
防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管Ⅰ，干擾實(shí)驗(yàn)
防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管Ⅰ，干擾實(shí)驗(yàn)
．
（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置計(jì)算得出的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比
偏低
偏低
（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：
裝置中殘留有CO2未被完全吸收
裝置中殘留有CO2未被完全吸收
．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中計(jì)算得出CN-被處理的百分率為
80%
80%
．

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同步練習(xí)冊答案