下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO		利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?/TD>加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì),膠體的重要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；
C．濃硫酸具有脫水性；
D．Al加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點(diǎn)比Al高的Al2O3
解答： 解：A．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO，故A正確；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液與膠體，故B正確；
C．蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍�，不是吸水性，故C錯(cuò)誤；
D．Al加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點(diǎn)比Al高的Al2O3，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)，涉及氮?dú)獾男再|(zhì)、膠體、濃硫酸、鋁及其氧化物的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）寫出元素符號(hào)：A
 
，B
 
；
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）用電子式表示AB化合物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)
 
；B與E形成的化合物
 
；A、B、E形成的化合物
 
；D、E形成的化合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平反應(yīng)Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O中的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種常見元素，則⑩代表的元素是常見元素周期表中處于第
 
周期，第
 
族，⑨的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最大的是
 
（填化學(xué)式），單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是
 
（填單質(zhì)名稱）．⑨的單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)槠渚w中存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol?L-1的鹽酸等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B、[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D、[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示出X2Z的形成過程是
 
．
（2）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是乙烯，B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）以上物質(zhì)中能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有
 
（填字母）．
（3）在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（4）A、B、C三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3，D在同周期主族元素中原子半徑最大，E的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是
（1）F在元素周期表的位置：
 
；B的最高價(jià)氧化物電子式
 

（2）寫出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）化合物AF含有
 
鍵，DF含有
 
鍵．

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