【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1

【答案】C
【解析】解:A.只有Cl元素的化合價(jià)變化,則Cl2既做氧化劑又做還原劑,故A錯(cuò)誤;B.由反應(yīng)可知,1個(gè)Cl失去電子被氧化與5個(gè)Cl得到電子被還原時(shí)遵循電子守恒,則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1:5,故B錯(cuò)誤;
C.只有Cl元素的化合價(jià)變化,則Cl2既做氧化劑又做還原劑,故C正確;
D.由電子守恒可知,氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等,則為1:1,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20139月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2 t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:_____________

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣,1.2g 碳完全反應(yīng),吸收熱量13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S ; H2CO3 ;

(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則ab必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí)v___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I某溫度下,Kw=1012
(1)若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水至1L,才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+)c(OH)=1022
(2)若保持溫度不變,某溶液中c(H+)為1×107mol/L,則該溶液顯性(選填“酸”、“堿”或“中”)
(3)已知常溫下Kw[Fe(OH)3]=4.0×1038 , 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 若所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+的濃度為mol/L.
(4)試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1(NA),下列說(shuō)法正確的是(
A.常溫常壓下,16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需0.5 mol/L的NaOH溶液240 ml,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 (  )

A、240 ml ,4.8 g B、250 ml ,5.0 g

C、500 ml ,10.0 g D、任意規(guī)格,4.8 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為教科書(shū)中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置.據(jù)此,下列敘述不正確的是(
A.裝置中,a管能產(chǎn)生氫氣
B.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產(chǎn)物
C.b管導(dǎo)出的是氯氣
D.以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)煞N金屬組成的合金5.0g,與足量氯氣反應(yīng),共用去0.1mol氯氣,則該合金可能的組成是(
A.鋁和鐵
B.鋅和銅
C.鈉和鋁
D.鈣和銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑,可能含有鈉、鎂、鈣、鐵等元素.某同學(xué)為了確認(rèn)其中的金屬元素,取部分該制劑作為試液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).已知:溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e3+沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)現(xiàn)象1(填“能”或“不能”)確定該試液中含有Na+
(2)現(xiàn)象3中白色沉淀的化學(xué)式是
(3)溶液A中加入H2O2溶液的目的是
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),可以推斷出此葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑中一定含有的元素是 , 一定不含有的元素是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )

A. 糖類只含C、H、O三種元素 B. 油脂能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物 D. 葡萄糖和蔗糖屬于同系物

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