向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~15 s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同。已知t3~t4階段為使用催化劑。觀察下圖,回答以下問題:
(1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成物C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)圖乙中t2時(shí)引起平衡移動的條件是______,t5時(shí)引起平衡移動的條件是_______。(填序號)
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.減少體系壓強(qiáng)
(3)圖乙中表示平衡混合物中,在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是______。(填序號): A.15s-t2時(shí)段 B.t3-t4時(shí)段 C.t4-t5時(shí)段 D.t6以后
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為:_______________________________________________________,
正反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為________________。
(1) 0.004mol·L-1·s-1 (2)B A (3) D
(4) 3A(g) B(g)+2C(g) 吸熱 (5) 0.04mol
解析試題分析:(1)根據(jù)甲圖可知,反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)C的物質(zhì)的量增加了0.22mol-0.10mol=0.12mol,則其濃度變化量為0.12mol÷2L=0.06mol/L,所以從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成物C的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷15s=0.004mol/(L·s)。
(2)根據(jù)乙圖可知,t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間增大,而逆反應(yīng)速率逐漸增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以改變的條件應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度,答案選B;同樣根據(jù)乙圖可知,t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動。由于四個(gè)階段所改變的外界條件均不同,而t2時(shí)改變的條件是增大反應(yīng)物濃度,t3~t4階段為使用催化劑,t4-t5階段正逆反應(yīng)速率減小相同的倍數(shù),平衡不移動,因此改變的條件只能是降低越強(qiáng),這說明反應(yīng)前后體積不變。所以t5時(shí)引起平衡移動的條件就只能是升高溫度,答案選A。
(3)根據(jù)(2)中分析可知,從t2開始平衡是向正反應(yīng)方向移動的,t3、t4時(shí)平衡不移動,t5時(shí)平衡又向正反應(yīng)方向移動,所以在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是t6以后,答案選D。
(4)根據(jù)(2)中分析可知,該反應(yīng)前后體積不變,又因?yàn)楦鶕?jù)甲圖可知,平衡時(shí)A、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.18mol、0.12mol,即二者的變化量之比是3:2,其中A是反應(yīng)物,C是生物,這說明B也一定是生成物,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為3A(g) B(g)+2C(g)。升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
(5)平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量是0.12mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式3A(g) B(g)+2C(g)可知,生成B的物質(zhì)的量是0.06mol。根據(jù)甲圖可知,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量是0.1mol,所以反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol。
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率、反應(yīng)熱的計(jì)算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)已知熱化學(xué)方程式:
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3 (s) ΔH1=-3288.6 kJ·mol-1,
4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3 (s) ΔH2=-1631.8 kJ·mol-1,
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6KJ的熱量,氫氣的燃燒熱為 ;又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為___________ 。
(2)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如下圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________ kJ能量。
(3)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應(yīng)為:
2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時(shí)是將_________能轉(zhuǎn)化為___________能。其電極反應(yīng)式分別為:
負(fù)極_________________________,正極_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可以連續(xù)使用一個(gè)月。已知該電池的總反應(yīng)式為:
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />(1)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的電極是________極,電池在放電過程中溶液的pH將_______ (填“上升”、“下降”或“不變”)。
(3)若在常溫、常壓下,1 g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出22.68 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,可制作燃料電池。
(1)為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖。請回答:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的反應(yīng)速率:v(H2)= 。
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。
A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.降低溫度
④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數(shù)K2,已知T2>T1,則K2 (填“>”、“=”或“<”)K1。
(2)以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應(yīng)式:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O),則充入CH3OH的電極為 極,充入O2的電極反應(yīng)式 。
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H= 。(用含△H1、△H2的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,
(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)若已知下列數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,又知:4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1;
4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2,則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是△H1 △H2(填“>”、“<”
或“=”)。
(2)已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,寫出由CO2
和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
(3)已知一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) K2。則相同溫度下反應(yīng)SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為 。
(用K1、K2表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二甲醚是—種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體用溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的
化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
________________(填字母代號)。
a.高溫b.加入催化劑c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。
此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol?L) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
I.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。
(1)圖中屬于烷烴的是 (填編號);屬于烯烴的是 (填編號);
(2)上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是: 。(填編號)
II.課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù):破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 mol H—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化,請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。
① kJ;② kJ;③ kJ。
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