鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
(1)常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是_____________________
(2)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
①濕棉花的作用是____________，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的同體于試管中，加入過量鹽酸，同體完全溶解，所得溶液中存在陽離子是____（填序號）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、
CO2和H2。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________
③將672 mL(標準狀況)收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4. 66 g，由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是____。
(1)濃硫酸具有強氧化性，在鐵表面生成一層致密的氧化膜
(2)①提供水蒸氣；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；②b
(3)①2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；③66.7%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜
．
（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是
提供水蒸氣
提供水蒸氣
，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是
b
b
（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2+2SO2+2H2O
．
③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是
2
3
2
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____（填序號）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

② 氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）        。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr+ H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆北京市北師特學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）       。
③將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是         。

（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，

固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                   （填序號）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

② 氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）        。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為                               ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高三第一次月考（普）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

(1)常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是                                   。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是            （填序號）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+          b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

② 氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）                                  。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是        。

 

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