Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成
• B、為驗證NaHCO₃固體中是否含有Na₂CO₃，將樣品溶于水后加BaCl₂溶液，看有無沉淀產(chǎn)生
• C、等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽酸多
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．碳酸氫鈉和碳酸氫鈣不反應(yīng)；
B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式計算；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于弱酸鹽，所以都能和強酸反應(yīng)，都能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀．

解答： 解：A．CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO₃飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；
B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以能用氯化鋇溶液鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，故B正確；
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、2NaHCO₃+2HCl=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑，根據(jù)方程式知，消耗2molHCl時，需要碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為106g、168g，所以等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃消耗的鹽酸多，故C錯誤；
D．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，所以Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了鈉的化合物，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的區(qū)別，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．