2．下列關于維生素的敘述中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性兩大類
B．人體需要的維生素都必須從食物中攝取
C．維生素C具有較強的還原能力，容易被還原
D．維生素的作用是維持細胞的正常功能、調節(jié)人體新陳代謝

分析 A．維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類；
B．人體可合成維生素D；
C．維生素C具有較強的還原性；
D．維生素在人體內起到調節(jié)新陳代謝維持健康的作用．

解答 解：A．維生素分為脂溶性和水溶性兩大類，故A正確；
B．人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故B錯誤；
C．維生素C具有較強的還原性，易被氧化，故C錯誤；
D．維生素在人體內起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查維生素的種類及作用，題目難度不大，明確常見維生素的種類、作用為解答關鍵，B為易錯點，注意人體可以合成維生素D，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
C．能與金屬Al反應放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請回答下列有關問題：
（1）實驗中，下列儀器不必使用的是D（填寫字母）．
A．250mL容量瓶     B．洗瓶    C．托盤天平（藥匙）    D．燒瓶     E．玻璃棒
（2）除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有燒杯、膠頭滴管．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量規(guī)格外還應標注溫度．容量瓶在使用前必須進行的實驗操作是檢查容量瓶是否漏液．
（4）配制過程一般包括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關鍵步聚是冷卻，應在溶解之后，轉移之前．
（5）實驗評價：
①若配制過程中，向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，對實驗結果有何影響？偏�。ㄌ顚懀浩蟆⑵』虿挥绊懀�
②若在滴加蒸餾水時，不慎超過刻度線，應如何處理？清洗容量瓶，重新配制溶液．
（6）計算：所需碳酸鈉的質量．（要有過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．長期喝硬水可能導致結石病，下列能夠降低水的硬度的是（　�。�
A．過濾B．吸附C．蒸餾D．加漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H數(shù)值的絕對值均正確）（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃燒熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和熱）
C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反應熱）
D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．標準狀況下，1體積水溶解700體積NH3，所得溶液的密度為0.9g/mL，則氨水的物 質的量濃度為（　�。�
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學習小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：
①溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是與氯氣反應制得次氯酸鉀，作氧化劑．
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質．
提純方案：
將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）Fe（OH）3、K2FeO4，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為SiO2 （填化學式）．請寫出該反應的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+．
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質量預報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物．
①請寫出該反應的離子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應，轉移電子的物質的量為2mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強酸．
①請寫出W溶于水的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應的離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．FeCl3溶液是實驗室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D．檢驗溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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