【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是_____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在方框內(nèi)填入正確的化學(xué)計量數(shù)：

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑

【答案】富集溴元素 C 3 3 1 5 3

【解析】

由流程可知，海水曬鹽得到NaCl、鹵水(含溴離子)，電解NaCl生成氯氣，氯氣與鹵水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，利用純堿吸收發(fā)生3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，酸性條件下溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，然后蒸餾可得到工業(yè)溴。

(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴的含量較低，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故合理選項是C；

(3)Br元素的化合價由0升高為+5價，Br元素的化合價由0降低為-1價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子方程式為：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，化學(xué)計量數(shù)分別是3；3；1；5；3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 __________________________________________；

“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 _______________________________；

“平爐”中需要加壓，其目的是 _______________________________；

將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝：

“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成，和 __________________寫化學(xué)式；

“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________；

“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為______；

高錳酸鉀純度的測定：稱取樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為，該樣品的純度為_____________列出計算式即可，已知。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件是________，C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________。

（3）在濃硫酸加熱條件下可以生成含有三個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的環(huán)酯，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：________________。

（4）任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔（）和聚合物M（）的說法正確的是（ ）

A.兩種聚合物的單體互為同系物

B.聚合物M的單體中含有碳碳雙鍵

C.聚合物M的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D.兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：以貧軟錳礦和有色金屬冶煉廠的廢氣為原料制備高純碳酸錳．已知，貧軟錳礦的主要成分為和少量、、等雜質(zhì)．工藝流程如圖1：

已知：有關(guān)氫氧化物沉淀pH對應(yīng)表

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

氫氧化鐵

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

請回答：

在浸出液除雜過程中需通入適量空氣并調(diào)節(jié)溶液的pH到，沉淀部分雜質(zhì)離子，此時濾渣I中主要含有 ______ 填化學(xué)式．

影響浸錳率的操作因素有多種，其中溫度選擇不合理時會產(chǎn)生雜質(zhì)造成錳損失．溫度對浸錳率的影響見圖2、圖3．

為了提高錳的浸出率，請選擇合適的條件 ______ 填序號

以上

在濾液中加入生成的同時還可以獲得一種作為肥料的副產(chǎn)物，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______ ，從廢液中分離出該副產(chǎn)物的操作是蒸發(fā)濃縮、 ______ 若該分離過程在實驗室進(jìn)行，其中除了需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒外，還需要 ______ ．

現(xiàn)有含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的貧錳礦1噸，若按照上述工藝錳的產(chǎn)率為，最終獲得碳酸錳的質(zhì)量 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：

回答以下問題：

(1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是________________、____________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX可與4 mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO，還有CaO、MnO、、FeO、，、等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中制取的工藝流程如下：

已知：NaClO與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

沉淀物

開始沉淀pH

完全沉淀pH

實驗中需用的硫酸若用的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 ______ ．

濾渣的主要成分除含有、外，還有 ______ ．

“操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ______ ．

寫出加入NaClO時，溶液中氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ______ 、 ______ ．

已知：溶液的時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如、、等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中轉(zhuǎn)化為的離子方程式 ______ ；

某同學(xué)為探究和反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，向甲燒杯中逐漸加入濃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小-回到零點-逆向偏移．則電壓表指針逆向偏移后，銀為 ______ 極填“正”或“負(fù)”由實驗得出和反應(yīng)的離子方程式是 ______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知表中是某些有機物的模型圖，根據(jù)要求回答下列問題：

有機物

甲

乙

丙

模型

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時的催化劑是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅藍(lán)是一種天然含銅礦石，它的主要成分是CuS，同時還含有少量鐵的化合物。工業(yè)上常以銅藍(lán)為原料生產(chǎn)可用作顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：、、完全沉淀時的pH分別為、、。

與的溶解度曲線如圖所示。

“焙燒”時，主反應(yīng)的產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的兩種鹽。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________。

結(jié)合題意，試劑A最好選用______填編號

濃硫酸

選擇該試劑的理由是____________________________。所得濾渣為________________。

為了獲得晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線圖，“趁熱過濾”得到的固體是_____________，“冷卻結(jié)晶”過程中，析出晶體的合適溫度為___________________。

色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)之一，合格晶體的色光度范圍為，反應(yīng)過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時應(yīng)控制pH的較合理范圍是_______________。

已知銅藍(lán)的形成過程如下：在自然界中，各種原生銅的礦物經(jīng)氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘?/span>溶液，經(jīng)淋濾作用后溶液向地殼深部滲透，遇到深層的閃鋅礦或方鉛礦慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)。寫出過程中任意一個反應(yīng)的離子方程式 ________________。

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同步練習(xí)冊答案