Question

15．某溫度時．在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，
由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）在密閉容器中反應達到平衡時，A的物質(zhì)的量是0.2mol，B物質(zhì)的濃度
    是0.25mol•l^-1；
（2）該可逆反應的化學方程式為2A?B．
（3）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）第4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．第8 min時，v_（正）=v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，平衡時A的物質(zhì)的量為0.2mol，B的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算B的平衡濃度；
（2）A的物質(zhì)的量減小、B的物質(zhì)的量增大，A為反應物、B為生成物，最終A不能完全反應，屬于可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，進而書寫化學方程式；
（3）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（A）；
（4）第4 min后A的量繼續(xù)減小、B的量繼續(xù)增大，反應向正反應進行；第8 min時，A、B的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）由圖可知，平衡時A的物質(zhì)的量為0.2mol，B的物質(zhì)的量為0.5mol，則B的平衡濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故答案為：0.2；0.25；
（2）A的物質(zhì)的量減小、B的物質(zhì)的量增大，A為反應物、B為生成物，最終A不能完全反應，屬于可逆反應，△n（A）：△n（B）=（0.8-0.2）mol：（0.5-0.2）mol=2：1，故反應方程式為：2A?B，故答案為：2A?B；
（3）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為$\frac{\frac{0.8mol-0.4mol}{2L}}{4min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.05；
（4）第4 min后A的量繼續(xù)減小、B的量繼續(xù)增大，反應未到達平衡狀態(tài)，第8 min時，A、B的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)，則v_（正）=v_（逆），故答案為：否；=．

點評 本題考查化學平衡計算、平衡圖象等，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．