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1.下列有關化學用語表示正確的是( �。�
A.重氫原子:21D
B.S2-的結構示意圖:
C.質子數為53,中子數為78的碘原子:13153I
D.N2的電子式:

分析 A、21H原子俗稱重氫原子;
B、硫離子是硫原子得2個電子后形成的;
C、質量數=質子數+中子數;
D、氮氣中氮原子間有3對共用電子對.

解答 解:A、21H原子俗稱重氫原子,質量數為2,質子數為1,故符號為21H,故A錯誤;
B、硫離子是硫原子得2個電子后形成的,故核外有18個電子,故結構示意圖為,故B錯誤;
C、質量數=質子數+中子數,故質子數為53,中子數為78的碘原子的質量數為131,符號為:13153I,故C正確;
D、氮氣中氮原子間有3對共用電子對,氮原子均達8電子穩(wěn)定結構,故N2的電子式為:,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了電子式的書寫等常見的化學用語,題目難度中等,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用如圖所示裝置進行如下實驗,不能達到實驗目的是( �。�
A.A瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集O2
B.瓶中盛適量濃硫酸,從A口進氣來干燥Cl2
C.從B口進氣,用排空氣法收集Cl2
D.瓶中裝滿水,A口連導管并伸入量筒中,從B口進氣,用排水法測量生成H2的大約體積

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作干燥劑,也可以用作催化劑的載體. A 的結構式為O=C=O.
(2)制備粗硅的方程式為SiO2+2C_Si+2CO↑.
(3)操作I為過濾,操作Ⅱ為蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等.
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解.
(5)溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓.
(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O_2OH-+H2↑+Cl2↑,陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.1918年,德國化學家弗里茨•哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎.1931年,卡爾•博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎.2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德•埃特爾,理由是他發(fā)現了哈伯一博施法合成氨的作用機理.現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生,下列有關說法正確的是(  )
A.達到化學平衡時,將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時,正反應速率和逆反應速率都為零

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在101kPa和298K時,有關反應的熱化學方程式有:
H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是( �。�
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量
B.O2前面的12表示參加反應的O2的分子數目
C.燃燒熱是以在101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的,則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D.1 mol H212 mol O2所具有的總能量大于1mol H2O(g)所具有的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是

(1)電源B極是負極(填“正”或“負”)
(2)(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量比為1:2:2:2.
(3)欲用(丙)裝置給鋼鍍銀,G應該是Ag(填電極材料),電鍍液選AgNO3溶液.
(4)電解一段時間后,加入何種物質能使溶液恢復到原來濃度,甲應加入CuO乙應加入HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)已知20oC時的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g.則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,理論上可以析出NaHCO324.3g(小數點后保留1位)
(2)向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體.若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下),得到11.9g的白色固體.則所用的KOH溶液的物質的量濃度為0.3mol/L.
(3)將一定質量的鈉加入到89g水中,完全反應后的溶液為100g,則該溶液的質量分數為20%
(4)現有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現做如下實驗:
①取440mL甲與120mL乙反應,產生1.56g沉淀;
②取440mL乙與120mL甲反應,也產生1.56g沉淀;
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應,則產生3.12g沉淀;
通過必要的計算和推理判定:
甲溶液為AlCl3溶液,其物質的量濃度為0.5mol•L-1
乙溶液為NaOH溶液,其物質的量濃度是0.5mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有HF、NO和HNO3,請根據要求回答下列問題:
(1)反應過程中,氧化產物是HNO3,被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為1:2.
(2)寫出該反應的化學方程式:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.若反應中生成0.2mol HNO3,轉移的電子數目為0.4NA個.
(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F.據題意推測NF3、F2、NO三種氣體中,氧化性由弱到強的順序為F2>NF3>NO.
(4)NF3是一種無色、無味的氣體,一旦NF3在空氣中泄漏,卻還是易于發(fā)現.你判斷該氣體泄漏時的現象是產生紅棕色氣體,產生刺激性氣味氣體,產生白霧.
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有NaNO3(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物仍不能完全反應的是( �。�
①過量的氫氣與氮氣         
 ②過量的濃鹽酸與二氧化錳
③過量的銅與濃硫酸          
④過量的鋅與濃硫酸.
A.①③B.②③C.①④D.②④

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