一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機電池，其電池反應(yīng)為：
2CH3OH + 3O2 + 4OH－2 CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是
A．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
C．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O
B

試題分析：A、充電時，相當(dāng)于電解池的工作原理，根據(jù)總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，生成大量的氫氧根離子，所以堿性增強，故電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大，故A正確；
B、放電時，相當(dāng)于原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，故B錯誤；
C、充電時，根據(jù)總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成1mol
CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；
D、放電時負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正確。
故選B。
點評：考查燃料電池的充放電時的電極反應(yīng)判斷及電極方程式的書寫。可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動。
下列說法錯誤的是___________________。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e＝CO2
B．工作時電極b作正極，O２－由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）
A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極
B．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
C．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
D．干電池可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是          (    )
A．Pｂ為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2
D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。若充放電過程中電解質(zhì)溶液的體積變化忽略不計，下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是
A．充放電時，溶液中Pb2＋濃度保持不變
B．充放電時，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
C．充電時，陽極反應(yīng)式為：Pb2＋＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋
D．充電時，鉛酸蓄電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
         L。
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是                 ；當(dāng)外電路通過1mol電子時，電解液中消耗H2SO4                      mol。
（2）充電時，Pb 和電源的     極相連，此時發(fā)生的電極反應(yīng)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是
A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3
C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

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