根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題
（1）NH3
 
（填“是”或“否”）電解質(zhì)，原因：
 

（2）五種膠體，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe（OH）3膠體，兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體微粒帶負(fù)電荷的是
 

（3）在 V L Al2（SO4）3 溶液中，測得含 Al3+ 的質(zhì)量為 a g，則 SO42- 的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,膠體的應(yīng)用
專題：
分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，帶相反電荷的膠體粒子混合會發(fā)生聚沉，以此分析；
（3）根據(jù)c=
n
V
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：（1）氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導(dǎo)電，氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)，
故答案為：否；氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導(dǎo)電，氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)；
（2）氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，乙和Fe（OH）3膠體混合，出現(xiàn)沉淀，說明乙膠體微粒帶負(fù)電荷；乙和丁混合，出現(xiàn)沉淀，說明丁膠體粒子帶正電荷；丙和丁混合，出現(xiàn)沉淀，說明丙膠體粒子帶負(fù)電荷；甲和丙混合，出現(xiàn)沉淀，說明甲膠體粒子帶正電荷，故膠體微粒帶負(fù)電荷的是乙和丙，
故答案為：乙和丙；
（3）n（Al3+ ）=
ag
27g/mol
=
a
27
g/mol，n（SO42-）=1.5n（Al3+）=1.5×
a
27
=
a
18
g/mol，c（SO42-）=
a
18
V
=
a
18V
mol/L，
故答案為：
a
18V
mol/L．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、膠體性質(zhì)的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，難度較大．要注意正負(fù)電荷相反的兩種膠體微�；旌蠒l(fā)生聚沉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是（　�。�
A、屬于金屬離子
B、核外有三個(gè)電子層
C、核電荷數(shù)為12
D、在化學(xué)反應(yīng)中溶液失去2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二種雜質(zhì)，將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是（　�。�
A、肯定有Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B、肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C、肯定沒有Na2CO3，Ba（NO3）2
D、無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．
（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙�，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：該固體一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中包括分子數(shù)最多的是（　�。�
A、40g NaOH
B、0.5mol H2SO4
C、3g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電石漿（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物質(zhì)）生產(chǎn)無水CaCl2，工藝流程如下（已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl2?6H2O），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)器中加入的酸只能是鹽酸
B、脫色槽中應(yīng)加入的X是為了脫色，所以可以選擇活性炭或者過氧化鈉
C、氯化鈣晶體CaCl2?6H2O可以直接脫水干燥得到無水CaCl2，無需在氯化氫的氛圍下進(jìn)行
D、對設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器，可以降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
，G的化學(xué)式是
 
，判斷的理由是
 
．
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式．B：
 
C：
 
D：
 
E：
 
F：
 
．
ABCDEFG
A------↓
B----↓↓↓
C---↓-↓↓
D--↓-↓↓↓
E-↓-↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、（NH4）2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種．將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成．
（1）試判斷四種溶液：B是
 
，D是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出下列離子方程式：A+B
 
；A+D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL
該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
③加足量BaCl2溶液時(shí)，所得沉淀為6.27g，向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量為2.33g．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定不存在”、“一定存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①-③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
   陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
 
 
 
 
（3）試確定K+是否存在
 
（填“是”、或“否”），判斷的理由是
 
．

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