18．下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
B．等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸的反應(yīng)速率快
C．常溫下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

分析 要證明乙酸是弱電解質(zhì)，只要證明乙酸部分電離即可，可以根據(jù)常溫下醋酸鈉溶液pH、有對(duì)比實(shí)驗(yàn)溶液導(dǎo)電性、一定物質(zhì)的量濃度溶液pH等進(jìn)行判斷．

解答 解：A．亞硫酸為中強(qiáng)酸，在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH，說(shuō)明醋酸的酸性比亞硫酸弱，則證明醋酸是弱酸，故A不選；
B．等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液分別和鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸的反應(yīng)速率快，說(shuō)明鹽酸中氫離子濃度大，即醋酸沒(méi)有完全電離，所以證明醋酸是弱酸，故B不選；
C．常溫下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說(shuō)明醋酸部分電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度較低，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用分液漏斗分離的是

A、汽油和水 B、苯和鹽酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl固體5.9 g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4mol/L的濃硫酸配制200mL，物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L硫酸溶液：（1）該實(shí)驗(yàn)室只備有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四種規(guī)格容量瓶，
你認(rèn)為應(yīng)選用的容量瓶是（填寫(xiě)編號(hào)）③．
（2）需要量取13.6mL濃硫酸（保留一位小數(shù)）．
（3）該學(xué)生配制的操作過(guò)程如下：
①用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硫酸；
②先將濃硫酸倒入燒杯中，在將適量蒸餾水慢慢倒入燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)入選定的容量瓶中；
④用少量蒸餾水沖洗燒杯1～2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；
⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切：
⑦蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻．
上述操作中你認(rèn)為不正確或不合理的是（填序號(hào)）②④．若用膠頭滴管滴入水時(shí)，不小心滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新完成實(shí)驗(yàn)
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
①若在定容時(shí)俯視刻度線偏大
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．再加CH3COONa固體促進(jìn)醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離常數(shù)
C．中和時(shí)所需NaOH的量D．溶液中的c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸銅溶液，按要求填空：
（1）需用電子天平稱(chēng)量硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•3H2O]2.420g．
（2）配制過(guò)程中，所必需的主要儀器除了藥匙、電子天平、洗瓶，還有100mL容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管．
（3）若在操作過(guò)程中，如果沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌的操作，則所配溶液的濃度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L；如果最后定容時(shí)滴加水，液體凹液面超過(guò)容量瓶的刻度線，則所配溶液的濃度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L．

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