. 某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴入幾滴濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體,這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

   ⑴甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經(jīng)過理性分析,認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾,理由是                                                                  

   ⑵乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無(wú)色液體,根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-的結(jié)構(gòu)式為                         。

   ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色,溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式

                                                                                           

 ⑷丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究,設(shè)計(jì)了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水,溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色,而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是        __                                                                       

 ⑸通過本次探究,可以得出以下結(jié)論,a、用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意                ;b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的                     是Fe3+。(填“一定”或“不一定”)

(12分)⑴如果是亞鐵離子干擾,不可能變紅之后,一段時(shí)間之后變成藍(lán)色 

 

⑷比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱 

⑸a、加入氧化劑如氯氣等必須少量      b、不一定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏。
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
12
12

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定.回答下列問題:
(1)為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的體積(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
0.2000
0.2000
mol/L.(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol/L) 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88
回答下列問題:
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2

(3)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度
增大
增大
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案
用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表.
(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸,電極為銅片和鋁片,則電流計(jì)指針偏向
 
(填“鋁”或“銅”).鋁片上的電極的反應(yīng)式為
 
;
(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,則電流計(jì)指針偏向
 
(填“鋁”或“銅”),鋁片為
 
極(填“正”或“負(fù)”).銅極上電極反應(yīng)式為:
 
,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
;
(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液,電極為鎂片和鋁片,則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

通過上述實(shí)驗(yàn)探究,你受到的啟示是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你完成下列填空:
Ⅰ.猜測(cè):
(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
(2)溴水與乙醒發(fā)生加成反應(yīng);
(3)溴水與乙醛發(fā)生
 
反應(yīng).
Ⅱ.設(shè)計(jì)方案并論證:
為探究哪一種猜測(cè)正確,某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案1:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性.
方案2:測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量.
(1)方案1是否可行?
 
?理由是
 

(2)假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為a mol,
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=
 
mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=
 
mol,則說明猜測(cè)(3)正確.
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入過量AgN03溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng)).根據(jù)計(jì)算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為
 

Ⅳ.拓展:
請(qǐng)你設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn),探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表).
實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag(S2O32]3-、Br-等離子.某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序,對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理,回收其中的銀和溴.
精英家教網(wǎng)
已知:4H++2[Ag(S2O32]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2
(1)加入鋅粉的目的是將溶液中的少量溴化銀還原出來,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 

(2)操作Ⅰ的名稱是
 
;操作Ⅱ的名稱是
 
;操作Ⅲ需要的主要儀器除鐵架臺(tái)、酒精燈、錐形瓶、接液器外,還有
 

(3)液體B中除含有Br-,還有SO42-,檢驗(yàn)溶液中存在SO42-的操作是
 

(4)通過上述流程回收銀的流程中,從綠色化學(xué)的要求看,存在的不足為
 

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