Question

實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
（1）用不到的儀器

 

（填字母）
A．燒杯     B．托盤天平    C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
（2）實(shí)驗(yàn)開始前需要檢驗(yàn)容量瓶

 

．
（3）計(jì)算所需要NaCl　的質(zhì)量為

 

．
（4）容量瓶上需標(biāo)示有以下五項(xiàng)中的

 

．（填序號(hào)，下同）
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（5）配制時(shí)，其正確的操作順序是

 

A 用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌均注入容量瓶
B 用天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解
C 將意冷卻的NaCl　溶液沿著玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D 將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使凹液面最低點(diǎn)恰好刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（6）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)操作的示意圖如圖所示．請你指出圖中錯(cuò)誤．
（7）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是

 

．
A 稱量時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D 定容時(shí)俯視讀數(shù)
E 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

專題：

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）帶有玻璃塞的儀器使用前要檢漏；
（3）根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；
（6）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流；
（7）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以用到的儀器為天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，不需要量筒；
故答案為：C；
（2）帶有玻璃塞的儀器使用前要檢漏，所以實(shí)驗(yàn)開始前需要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水；
故答案為：是否漏水；
（3）配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL，則NaCl的物質(zhì)的量為0.40mol/L×0.25L=0.1mol，則m（NaCl）=nm=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案為：5.85g；
（4）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；
（5）配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（6）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，會(huì)使溶液灑落到容量瓶外；
故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未用玻璃棒引流；
（7）A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確；
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；
D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯(cuò)誤；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故E錯(cuò)誤；
故答案為：A、B、C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和分析問題解決問題的能力，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．