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9．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷燃燒
B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)

分析 A．燃燒為氧化反應(yīng)；
B．乙烯中含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷燃燒為氧化反應(yīng)，故A不選；
B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中為氧化反應(yīng)，故B不選；
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C不選；
D．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Si3N4是一種重要的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，能被強(qiáng)堿腐蝕；實(shí)驗(yàn)室可利用SiCl4蒸氣和NH3在1400℃、無(wú)水、無(wú)氧條件下反應(yīng)制取氧化硅，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關(guān)性質(zhì)如下：

 物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ 
 SiCl4-7057.7  難溶解NH3和無(wú)機(jī)鹽，在潮濕空氣中極易水解
 Si3N4 1900- 性質(zhì)穩(wěn)定
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中所加入的試劑名稱(chēng)為堿石灰．
（2）裝置C中的錐形瓶需要熱水浴，熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為藥品受熱均勻，容易控制溫度．
（3）反應(yīng)開(kāi)始前先組裝好儀器，檢查裝置的氣密性（填操作步驟）后，再加裝藥品，接下來(lái)的操作是③②①（請(qǐng)按正確的順序填寫(xiě)下列步驟的序號(hào)）．
①滴加SiCl4   ②加熱裝置D   ③加熱裝置A
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH31000℃_Si3N4+12HCl．
（5）反應(yīng)過(guò)程中，裝置E中的現(xiàn)象為有無(wú)色液體生成，并產(chǎn)生白煙．
（6）測(cè)定產(chǎn)品中 Si3N4的含量，步驟為：
�。磻�(yīng)結(jié)束后，取200.0g裝置D中的物質(zhì)，加入足量NaOH溶液，充分加熱反應(yīng)；
ⅱ．將生成的氣體全部被200.0mL3.000mol•L-1鹽酸吸收（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定過(guò)量鹽酸；
ⅳ．重復(fù)滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Si3N4+6OH-+3H2O=3SiO32-+4NH3↑．
②產(chǎn)品中Si3N4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.10%（保留3位有效數(shù)字）
（7）Si3N4抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4F．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均由導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（　�。�
A．Zn|H2SO4（�。﹟CB．Cu|CuSO4溶液|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（�。﹟Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示．

（1）則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．．
（2）反應(yīng)1中△S1＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件較高溫度（填“較高溫度”或：“較低溫度”）
（3）將體積比為1：1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)1，下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）•c（H2O）c（CO2）•c（H2）增大的是A（填序號(hào)）

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是使用催化劑、高壓、將產(chǎn)物液化分離、原料氣循環(huán)利用
（5）在溫度為300℃時(shí)，使-定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出CO、CH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2015年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一，標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂，常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹(shù)脂中部分結(jié)構(gòu)如圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．飽和烴就是烷烴
B．隨著碳原子數(shù)的遞增，烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C．取代反應(yīng)中可能有單質(zhì)生成
D．任何烷烴分子都不可能為平面結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6）
C．圖中x點(diǎn)表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
D．把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們含有八種離子（離子不重復(fù)使用）：Fe3+、Al3+、NH4+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、NO3-．為了確定它們的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色；測(cè)定溶液pH，只有B溶液顯堿性．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時(shí)不再變化．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ知，A溶液中肯定含有的離子是Fe3+；B的化學(xué)式為NaOH．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-△_NH3↑+H2O．
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