Question

2．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

試回答下列問題：（用相關(guān)元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語回答）
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）這些元素的最簡單氫化物中，相同條件下最易溶于水的是NH₃（寫化學(xué)式），寫出該最簡單氫化物與該元素的最髙價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）XW₂的電子式為．
（4）W的最高價氧化物的化學(xué)式為SO₃；Y的一種氧化物YO₂對環(huán)境的危害有光化學(xué)煙霧（任意寫一種），試寫出Y0₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）Z形成的四核單質(zhì)分子形狀是正四面體，其晶體類型是分子晶體；其晶體內(nèi)部存在的微
粒間相互作用有分子間作用力、共價鍵．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素．
（1）元素Z為P元素，位于周期表中第三周期VA族，故答案為：三；VA；
（2）四元素形成的氫化物中，由于NH₃與水分子之間形成氫鍵，故NH₃最易溶于水，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₃；NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）XW₂為CS₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（4）W為S元素，最高正價為+6，最高價氧化物的化學(xué)式為SO₃，Y的一種氧化物YO₂為NO₂可以導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，NO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：SO₃；光化學(xué)煙霧；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）Z形成的四核單質(zhì)分子為P₄，形狀是正四面體結(jié)構(gòu)，其晶體類型是原子晶體；其晶體內(nèi)部存在的微
粒間相互作用有：分子間作用力、共價鍵，
故答案為：正四面體；分子晶體；分子間作用力、共價鍵．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，計算推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．