Question

某同學設計了如圖1所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數。

圖1
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______；裝置B、C的作用是_______；燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_______。
（2）所用電石質量不能太大，否則________；也不能太小，否則________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在________g左右（從后面數據中選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________。
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V L、電石的質量為W g。則電石中碳化鈣的質量分數是________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

Answer 1

（1）；B貯水，以使燒瓶A中產生的進入B時，排出與它等體積的水進入量筒。C測定乙炔的體積；防止電石與殘留的水或水汽作用產生的乙炔逸散到大氣中。
（2）產生太多，超過B的容積而無法測定的體積；生成太少，測出的體積值太小，誤差太大；0.60。
（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢地滴下，直到不再產生氣體時關閉活塞。
（4）286V/W。

本題必須弄清測定電石中碳化鈣質量分數的原理：它是利用測量量筒中水的體積來測量乙炔氣體之體積，再由乙炔氣體體積來計算碳化鈣的質量分數。因此在量筒前的裝置都必須密閉，產生乙炔的量不能超過B瓶中水的體積，也不能使流入量筒的水太小，否則會導致實驗失敗。