【題目】植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液,這三組混合物的分離方法分別是(  )

A. 過濾、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 萃取、蒸餾、過濾 D. 萃取、過濾、蒸餾

【答案】B

【解析】

植物油和水不互溶,且都是液體,所以采用分液的方法分離;乙醇和水互溶且都是液體,所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離;碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度,所以可采用萃取的方法分離;故B選項正確;

本題答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質不屬于高分子化合物的是

A. 聚乙烯塑料 B. C. 油脂 D. 淀粉

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【題目】將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中,所得溶液密度為dg·mL1 , 該溶液中溶質質量分數(shù)為(  )
A.%
B.%
C.%
D.%

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【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎,下列說法正確的是(  )。

A. 銅和鐵都是熱和電的良導體

B. 棉紗和蠶絲都屬于合成纖維

C. 玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料

D. 聚氯乙烯不可制成食品保鮮膜

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【題目】在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中充分反應,放出y kJ的熱量,則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1

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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應:A(s)2B(g)4C(g)D(g);△H0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A. 若保持壓強一定,當溫度升高后,則圖中θ45°

B. 若再加入B,則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大

C. 若保持壓強一定,再加入B,則反應體系氣體密度減小

D. 平衡時B的轉化率為50

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【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成,取樣品進行如下實驗:

從實驗可以判斷,該固體粉末中一定不含有 , 它的組成可能是。發(fā)生反應的離子方程式為 。要進一步確定其組成還應進行的實驗操作是

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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標準狀況),該反應轉移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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【題目】溴乙烷與硝酸銀溶液混合,未見沉淀物發(fā)生,以下解釋中理由最充分的是

A.溴乙烷是共價化合物B.硝酸銀是強電解質

C.溴乙烷屬非電解質D.溶液未酸化、未加熱

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