Question

已知3Br₂+6FeCl₂====4FeCl₃+2FeBr₃，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL Cl₂通入到10 mL  0.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A.Cl₂+2Br^-====2Cl^-+Br₂

B.Cl₂+2Fe²⁺====2Cl^-+2Fe³⁺

C.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D.4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

C

解析：由反應(yīng)3Br₂+6FeCl₂====4FeCl₃+2FeBr₃，可知Fe²⁺的還原性大于Br^-，當(dāng)Cl₂通入到FeBr₂溶液中時Cl₂首先氧化Fe²⁺；當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化成Fe³⁺后，Cl₂才氧化Br^-，這樣就有兩個恰好完全反應(yīng)的點：一是Fe²⁺全部被氧化為Fe³⁺；二是Br^-全部被氧化為Br₂。①當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeBr₂)=1∶2時，F(xiàn)e²⁺恰好被全部氧化：3Cl₂+6FeBr₂====2FeCl₃+4FeBr₃，Cl₂+2Fe²⁺====2Cl^-+2Fe³⁺，②當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeBr₂)=3∶2時，Br^-全部被氧化成Br₂；3Cl₂+2FeBr₂====2FeCl₃+2Br₂,3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-====2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂。③當(dāng)1∶2＜n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＜3∶2時，F(xiàn)e²⁺全部被氧化成Fe³⁺，Br^-被部分氧化成Br₂，另一部分留在溶液中。

n(FeBr₂)=0.01 L×0.5 mol·L^-1=0.005 mol，

故溶液中Br^-部分被氧化成Br₂，反應(yīng)方程式為：6Cl₂+6FeBr₂====4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂。

離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-