閱讀下圖，回答問題：

(1)圖中所說的“堿”指的是___。
(2)用離子方程式表示圖丁中的化學反應原理___.
(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是____ ，相應的離子方程式為___ 。
(1)Na2CO3
 (2)2H++CO32- =H2O+CO2↑
(3)因NaHCO3與鹽酸反應會生成CO2，可能會造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al( OH)3也能和HCl反應，而且不產(chǎn)生氣體；Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學生用標準0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H2SO425.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復操作一次。　　　 　

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何確定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果

(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學高二重點班第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)該學生用標準0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管�！　　�
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次�！　　　�
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F；
②在G操作中如何確定終點？____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果
(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。
(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。
(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學高二重點班第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學生用標準0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。　　　

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復操作一次。　　　 　

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何確定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果

(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）請仔細閱讀下圖和文字說明，回答后面提出的問題：

右圖所示的區(qū)域包括三個市區(qū)，一個氯堿制造廠，一個廢水處理廠和一個火力發(fā)電廠，兩個廠都向河里排放污水。

（1）火力發(fā)電廠使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚類幾乎絕跡，其原因是                                 。

（2）由于SO2是形成酸雨的罪魁禍首之一。近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。請參照酸堿鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按順序?qū)懗錾鲜鰞刹椒磻幕瘜W方程式：                        ；。

（3）火力發(fā)電廠的電能輸送到氯堿制造廠進行NaOH、Cl2和H2的制備。如果氯堿廠采用電解飽和食鹽水的方法，則反應方程式為             ，NaOH將在電解裝置的      極產(chǎn)生，可用下列最簡單的化學方法證明電解時生成NaOH                      。

（4）科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進行橫向聯(lián)合。請你判斷該方案是否可行？        ；如果可行，請簡述該方案的優(yōu)點是                                         ，如果涉及到化學反應，其化學反應是                                         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案