Question

下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、等體積的CO₂與CO中氧原子數(shù)之比為2：1
• B、等物質(zhì)的量的SiO₂與晶體Si中共價鍵數(shù)目之比為2：1
• C、pH相同的H₂SO₄（aq）與CH₃COOH（aq）中的c（H⁺）之比為2：1
• D、等濃度的（NH₄）₂SO₄（aq）與NH₄Cl（aq）中c（NH₄⁺）之比為2：1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．CO₂與CO不一定處于相同的狀態(tài)下，二者體積相等，物質(zhì)的量不一定相等；
B．SiO₂晶體中每個Si原子與周圍的4個O原子形成4個Si-O鍵，晶體Si中每個Si原子與周圍的4個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為一個Si原子提供一半；
C．pH相同的H₂SO₄（aq）與CH₃COOH（aq）中的c（H⁺）相等；
D．等濃度的（NH₄）₂SO₄（aq）與NH₄Cl（aq），NH₄Cl（aq）中NH₄⁺水解程度比（NH₄）₂SO₄（aq）中NH₄⁺水解程度大．

解答： 解：A．等體積的CO₂與CO，二者不一定處于相同的狀態(tài)下，物質(zhì)的量不一定相等，含有氧原子數(shù)之比不一定為2：1，故A錯誤；
B．SiO₂晶體中每個Si原子與周圍的4個O原子形成4個Si-O鍵，1molSiO₂晶體含有4molSi-O鍵，晶體Si中每個Si原子與周圍的4個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為一個Si原子提供一半，1molSi晶體含有2molSi-Si鍵，故等物質(zhì)的量的SiO₂與晶體Si中共價鍵數(shù)目之比為2：1，故B正確；
C．pH相同的H₂SO₄（aq）與CH₃COOH（aq）中的c（H⁺）相等，故C錯誤；
D．等濃度的（NH₄）₂SO₄（aq）與NH₄Cl（aq），NH₄Cl（aq）中NH₄⁺水解程度比（NH₄）₂SO₄（aq）中NH₄⁺水解程度大，故等濃度的（NH₄）₂SO₄（aq）與NH₄Cl（aq）中c（NH₄⁺）之比大于2：1，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查氣體摩爾體積、原子晶體、溶液pH計算、離子濃度比較等，題目比較綜合，難度中等，B選項為易錯點，注意識記中學(xué)常見晶體結(jié)構(gòu)．