Question

（1）在一定條件下N₂與H₂反應生成NH₃，請回答：
①若反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，且E₁＞E₂，則該反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

 

．
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ?mol^-1
2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ?mol^-1．根據(jù)蓋斯定律，計算此時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變?yōu)?div id="cchqtth" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

kJ?mol^-1（用含有Q₁和Q₂的式子表示）．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,吸熱反應和放熱反應,熱化學方程式

專題：

分析：（1）①反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；
②化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）可以先根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應的焓變，最后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式；

解答： 解：（1）①反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，故答案為：放熱；
②在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（2）已知：①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ?mol^-1；
②2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ?mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反應可以根據(jù)①×2+②得到，
所以反應焓變△H=2×Q₁+Q₂=（2Q₁+Q₂）kJ?mol^-1，
故答案為：（2Q₁+Q₂）．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．