Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______和 。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。

（4）尾氣可采用________溶液吸收。

（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應，寫出反應化學方程式

除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過 溶液 。

（6）描述實驗室稀釋濃硫酸的方法

Answer 1

【答案】（1）蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）B中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；C中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；

（4）NaOH；

（5） 2H2SO4(濃) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；飽和的碳酸氫鈉(或高錳酸鉀)；

（6）濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。

【解析】

試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故答案為：B中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；C中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色，故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；

（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：NaOH；

（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應化學方程式為2H2SO4(濃) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑，二氧化硫具有還原性，除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液，亞硫酸的酸性比碳酸強，也可通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去，故答案為：2H2SO4(濃) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；飽和的碳酸氫鈉(或高錳酸鉀)；

（6）實驗室稀釋濃硫酸的的操作為濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故答案為：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。