下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—

C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO D．金屬性：K>Ca>Mg>Be

 

B

【解析】

試題分析：A．元素的非金屬性F>Cl>S>P>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4，正確； B．對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不相同的微粒來說，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以微粒半徑：S2-＞Cl—＞K+＞Al3+，錯(cuò)誤；C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，正確；D．根據(jù)元素在周期表中是位置可知元素的金屬性：K>Ca>Mg>Be,正確。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收1.9 kJ的能量。下列說法正確的是（ ）

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．由金剛石制備石墨是吸熱反應(yīng)

C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多

D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是

A．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低

B．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純

C．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A．C7H16　 B．C7H14O2　 C．C8H18　 D．C8H18O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))．所選試劑及方法均正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

除雜試劑

方法

A

溴苯（溴）

CCl4

分液

B

硝基苯（NO2）

NaOH溶液

分液

C

乙烷（乙烯）

氫氣

洗氣

D

乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．油脂的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

D．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此食用生雞蛋所獲得營養(yǎng)價(jià)值更高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南長沙縣一中、瀏陽一中、寧鄉(xiāng)一中高三5月化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_____，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。

與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。

（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同

的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（8）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省長沙市高三高考二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A.連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。

F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

 

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是 （寫一種即可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系：c2 (H＋)·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A B．A與E形成的化合物是離子化合物

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D D．B與E可以形成EB2型化合物

 

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