Question

濃度均為0.1mol·L^-1的8種溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl，其溶液的pH由小到大的順序是（填寫編號(hào)）______________________。

Answer 1

②①③⑧⑦⑥⑤④

解析:

①HNO₃====H^＋＋c(H^＋)=0.1mol·L^-1

②H₂SO₄====2H^＋＋c(H^＋)=0.2mol·L^-1

③HCOOHHCOO^-＋H^＋c(H^＋)＜0.1mol·L^-1

④Ba(OH)₂====Ba^2＋＋2OH^-c(OH^-)=0.2mol·L^-1,c(H^＋)==0.5×10^-13mol·L^-1

⑤NaOH====Na^＋＋OH^-c(OH^-)=0.1mol·L^-1，c(H^＋)=10^-13mol·L^-1

⑥CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^-，假設(shè)CH₃COO^-完全水解，則生成OH^-濃度為0.1mol·L^-1，但不可能完全水解，所以c(OH^-)＜0.1mol·L^-1，c(H^＋)＞10^-13mol·L^-1

⑦KCl為中性，c(H^＋)=10^-7mol·L^-1

⑧NH₄Cl中＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，c(H^＋)＜0.1mol·L^-1

而HCOOH電離的程度比NH₄Cl水解程度要強(qiáng)，故其c(H^＋)比NH₄Cl溶液大。c(H^＋)由大到小為②＞①＞③＞⑧＞⑦＞⑥＞⑤＞④。