11．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物共有5種
B．菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
D．某飽和鏈烴，分子中含有5個碳原子的，其一氯取代物共有8種

分析 A．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基取代有正丙基、異丙基；
B．根據(jù)分子中等效氫原子判斷，分子中有幾種氫原子其一硝基取代產(chǎn)物就有幾種；
C．同分異構(gòu)體的芳香族化合物，說明是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該有機物不飽和度為4，只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以側(cè)鏈不存在不飽和鍵；
D．含有5個碳原子的某飽和鏈烴為C5H12，有三種同分異構(gòu)體，根據(jù)等效H判斷其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：A．甲苯苯環(huán)上有3種H，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有：3×2=6種，故A錯誤；
B．苯環(huán)是平面正六邊形，菲具有很高的對稱性，沿如圖虛線對稱，有如圖所示5種H，故菲的一硝基取代物有5種，故B正確；
C．分子式為C7H8O，若只有1個側(cè)鏈，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有，共2種．若有2個側(cè)鏈，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體有，，共3種．所以含有苯環(huán)同分異構(gòu)體有5種，故C錯誤；
D．有5個碳原子的某飽和鏈烴為C5H12，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，正戊烷有3中H原子，一氯代物有3種；異戊烷有4種H原子，一氯代物有4種；新戊烷有1種H原子，一氯代物有1種，共有8種，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意明確烷基的異構(gòu)與等效H的判斷方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物有的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．CH3CHBr2      二溴乙烷
C．2-甲基丁烯D．  苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．有機電解液可以是乙醇等無水有機物
B．放電時，電池反應為：4Li+O2=2Li2O
C．電池正極反應式是O2+4e-=2O2-
D．在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置進行酯化反應效果比A  要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；乙同學經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．


Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．（已知：C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO2↑+CO2↑+2H2O）
（1）甲同學的實驗應該在通風櫥中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀
點是錯誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化學方程式表示），為此乙同學查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）常溫下存在：2NO2?N2O4請用平衡移動原理解釋B裝置的作用降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（用文字表述）．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的離子方程式C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．將NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分別加熱蒸干、灼燒，均不能得到原物質(zhì)
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某小組同學為探究氯化按銨固體的性質(zhì)，進行了以下實驗．
【實驗一】在大試管中放入氯化銨固體，加熱．實驗過程中，發(fā)現(xiàn)大試管底部固體減少，在試管口內(nèi)壁有白色固體附著．
（1）請寫出在試管口生成白色固體的化學方程式NH3+HC1=NH4C1．
【實驗二】在大試管中放入熟石灰和氯化銨固體的混合物，加熱并收集氣體．
（2）請寫出固體混合物在受熱條件下發(fā)生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）下列可以用來收集該反應產(chǎn)生氣體的裝置是c d（填字母）．

【實驗三】該小組同學為了探究氯化銨固體中的氯離子能否被過氧化鈉氧化，在大試管中放入氯化銨和過氧化鈉的固體混合物，加熱并檢驗氣體產(chǎn)物．
（4）同學們從元素的角度預測氯化銨被氧化的產(chǎn)物可能為Cl2或NO等，預測的理由是氯化銨中的氯元素和氮元素未達到最高價．
（5）實驗過程中該小組同學將所得到的無色氣體通入紅色石蕊溶液，溶液變藍，剩余氣體能使帶火星的木條復燃．通過上述現(xiàn)象，可以確定的氧化產(chǎn)物為O2．
（6）同學們根據(jù)資料進行假設：上述實驗中Cl-未被氧化的原因可能是由于NH4+的存在．他們欲繼續(xù)探究固體在加熱條件下，氯離子能否被過氧化鈉氧化，可采取的方法是將NH4Cl固體改為NaCl固體重復實驗三中的實驗步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．CCl2F2D．H2N-CH2-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組測定某二元化合物X的組成，測定過程如圖所示：請回答下列問題

（1）無色無味氣體的電子式，X的化學式為Fe3C．
（2）溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）化合物X在空氣中高溫煅燒化學方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的化工原料，人們在不斷改進制備氯氣的方法．1774年舍勒用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱方法制備，1833年法拉第用電解飽和食鹽水方法制備．據(jù)《中國化工報》報道，將工業(yè)副產(chǎn)品氯化氫與氧氣通過催化氧化法來制備氯氣．其具體工業(yè)流程圖如下圖：請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）裝置A為空的容器，其作用為防倒吸．
（3）下列說法正確的是C
A．舍勒制取氯氣的方法也需要加熱和使用催化劑，催化劑是二氧化錳
B．洗氣裝置B中盛放的藥品為濃硫酸
C．三通閥可以隨時對生成的氣體進行取樣分析，從而對反應氣體流量進行調(diào)節(jié)
D．通入HCl與O2的體積比越小，產(chǎn)物中Cl2含量越高．

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