Question

15．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

• A． 將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
• B． 將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
• C． 1 L含2 mol K⁺的K₂SO₄溶液
• D． 將0.5 mol•L^-1的NaNO₃溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

Answer 1

分析 A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據(jù)K₂SO₄的化學(xué)式知，溶液中c（K⁺）=2c（K₂SO₄），再根據(jù)c（K⁺）=$\frac{n}{V}$計算；
D．根據(jù)蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50mL．

解答 解：A．40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯誤；
C．1 L含K⁺的物質(zhì)的量為2 mol的K₂SO₄溶液中，c（K⁺）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故c（K₂SO₄）=2mol/L×$\frac{1}{2}$=1mol/L，故C正確；
D．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．