Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KMnO4，HCl	Cl2、MnCl2…

• A、第①組反應(yīng)中，H₂O₂作還原劑
• B、第②組反應(yīng)中，Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為3：2
• C、第③組反應(yīng)中，每生成1molCl₂轉(zhuǎn)移電子2mol
• D、從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A、反應(yīng)中H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，作還原劑；
B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．
D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答： 解：A、反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，所以H₂O₂作還原劑，故A正確；
B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B錯(cuò)誤；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；
D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒的運(yùn)用．