Question

25℃時，向1mL pH=1的硫酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-），則b可能為（　　）

• A、10
• B、11
• C、12
• D、13

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：硫酸與氫氧化鈉的混合液中，根據(jù)電荷守恒可知：n（Na⁺）+c（H⁺）=2n（SO₄^2-）+c（OH^-），形成的混合溶液中n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-），則說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），反應后的溶液為堿性溶液，溶液的pH＞7，即氫氧化鈉溶液過量，據(jù)此進行判斷b的可能數(shù)值．

解答： 解：25℃時，pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為：c（H⁺）=0.1mol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-b

mol/L=1×10^b-14mol/L，
反應后的混合溶液中n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒可知：n（Na⁺）+c（H⁺）=2n（SO₄^2-）+c（OH^-），則溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），反應后的溶液呈堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，即：n（H⁺）=0.1mol/L×0.001L＜n（NaOH）=1×10^b-14mol/L×0.01L，
即：10^b＞10¹²，
所以b必須大于12，
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，根據(jù)電荷守恒及n（Na⁺）＞2n（SO₄^2-）得出反應后的溶液顯示堿性為解答不同的關鍵．