將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:(無(wú)需書(shū)寫計(jì)算步驟)
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為 。
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算
【答案解析】0.4 2:1
解析:向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,依次發(fā)生的反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2結(jié)合方程式,由圖象可以得到:先加入的100mL稀鹽酸與NaOH發(fā)生反應(yīng),后加入的100mL稀鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成的CO2的物質(zhì)的量為0.448/22.4=0.02mol,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/0.05L=0.4mol/L,進(jìn)而可求該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為100:50=2:1
【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算,關(guān)鍵是按照步驟寫出逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,依次發(fā)生的反應(yīng),利用圖象中生成的CO2的物質(zhì)的量即可得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀H2SO4分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng),所得MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( )
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
實(shí)驗(yàn)二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 ( )
A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.12克金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D.1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在80 g密度為d g·cm-3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3+,則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L-1)
A.15d/16 B.5d/16 C.3d/8 D.5d/8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶
液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某幾種,現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn):①取此溶液少許,加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象;②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成;③將②中沉淀過(guò)濾,取濾液微熱,有無(wú)色刺激性氣味氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
由此推斷,該溶液中肯定有 離子,肯定沒(méi)有 離子。
寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)中,從化學(xué)鍵的角度看,有一種與其他三種明顯不同,這種物質(zhì)是( )
A.NaOH B.CH4
C.SO2 D.H2O
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