【題目】已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036，向等物質(zhì)的量濃度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，然后過濾。下列說法不正確的是

A. 先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 當(dāng)ZnS沉淀完全時，溶液中=6.5×1015

C. 過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D. 過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

【答案】A

【解析】根據(jù)兩種硫化物的Ksp看出，CuS的最小，所以加入Na2S溶液后，先產(chǎn)生CuS沉淀，完全后，再產(chǎn)生ZnS沉淀，不屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，A錯誤；c(Cu2+)/ c(Zn2+)= c(Cu2+)c(S2-)/c(Zn2+) c(S2-) = Ksp(CuS)/ Ksp(ZnS)= 1.3×1036/2.0×1022=6.5×1015；B正確；加入足量的硫化鈉溶液，ZnSO4和CuSO4全部轉(zhuǎn)化為沉淀，C正確；由于沉淀溶解過程為一個可逆過程，不可能Cu2+和Zn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，有極少量剩余，D正確；正確選項A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1 N A個OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路線如下:

（1）E 中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。

（2）D→E 的反應(yīng)類型為________________________。

（3）反應(yīng)A→B 的化學(xué)方程式為_________________________。從整個流程看,設(shè)計A→B 這一步的目的是________________________________________。

（4）D 有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有____種，其中屬于a氨基酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(不寫立體異構(gòu))。

①分子中同時含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基，且分子中有一個手性碳原子；②分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）請以和C2H5OH 為有機(jī)原料制備醫(yī)藥中間體()，寫出制備的合成路線流程圖( 無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒在水溶液中顯酸性的是

A. Cl— B. SO42— C. NH4+ D. CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2

D. 混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中即含離子鍵又含共價鍵的是( )

A.SO2B.Na2O2C.H2O2D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)城、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。

(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

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