下列敘述正確的是
A．根據(jù)Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常溫下pH=7的氨水與硫酸銨的混合液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2
C
A 錯(cuò)誤，兩種物質(zhì)的類型不同
B 錯(cuò)誤，碳酸根離子水解程度比碳酸氫根離子水解程度大，故同濃度的Na2CO3比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)。
C 正確，NH4HSO4電離出氫離子，抑制了銨根離子水解，故NH4HSO4溶液銨根離子濃度大于等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液。
D 錯(cuò)誤，因?yàn)閜H=7，c（NH4+）與c（SO42-）之比等于2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
B．測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸
C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大
D．汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）請(qǐng)完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）
①                                                                
②                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：                                         
（2）a、b、c、d四點(diǎn)醋酸的電離度大小順序是                                  
（3）a、b、c、d四點(diǎn)溶液PH值大小順序是                                    
（4）若要把b點(diǎn)溶液中(CH3COO-)、(OH-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項(xiàng))      
A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，能說(shuō)明酸HA的酸性比酸HB的酸性強(qiáng)的是
A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，PH：HA＜HB
C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時(shí)，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。  

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫
度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子                              
積從___________增加到____________；                        A
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
A：相同      B：中和HCl的多      C：中和CH3COOH的多      D：無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是
A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
C．H2CO3　＝2H++CO32－　　D．KClO3＝　K++ClO3-

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