【題目】“8·12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)査危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來(lái)滅火的是_______。
A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅
(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列反應(yīng)可能發(fā)生的是_________。
A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3
C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O
E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O
(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無(wú)害化處理方法。
①H2O2 處理法:NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O,推測(cè)X的化學(xué)式為_______________。
②NaClO 處理法:aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值為____(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定
(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL (設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________;
②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為____。
【答案】 D A、B、D、F NaHCO3 B 略 略
【解析】試題分析:(1)鈉、鉀都能和水和二氧化碳反應(yīng),所以鈉、鉀著火,可用來(lái)滅火的是細(xì)沙,答案為:D;(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),A.NH4NO3 → N2+ O2+ H2O,元素的化合價(jià)有升高,也有降低,所以可以發(fā)生,A正確;B.NH4NO3 → NH3 + HNO3發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),B正確;C.NH4NO3 → O2+ HNO3+ H2O在這一個(gè)反應(yīng)中,只有元素化合價(jià)的升高,不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,C錯(cuò)誤;D.NH4NO3→ N2 + HNO3+H2O ,氮元素發(fā)生的自身氧化還原反應(yīng),D正確;E.NH4NO3→N2+ NH3+ H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等,不能配平方程式,E錯(cuò)誤;F.NH4NO3 →N2O + H2O,反應(yīng)中氮的化合價(jià)有升高也有降低,且能夠配平方程式,F正確,答案為:A、B、D、F ;(3)① H2O2處理法:NaCN + H2O2—— N2↑+ X + H2O,這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子相等和元素守恒可以推出X為NaHCO3,答案為NaHCO3; ② NaClO處理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,氰根離子中碳原子核氮原子個(gè)數(shù)比為:1:1,反應(yīng)后CNO-中C原子和N原子數(shù)之比為1:1,所以氮?dú)庵械牡雍吞妓岣械奶荚觽(gè)數(shù)比為1:1,那么,e : f的值為1:2,答案為B;(4)①CNO-在酸性條件下與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2,根據(jù)元素守恒可知還有H2O,答案為:2 CNO-+ 6ClO-+8H+= N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O;②根據(jù)碳元素守恒被處理掉的CN-的物質(zhì)的量為:n(CN-)=n(CNO-)=n(CO2)= 1.408g/44g/mol=0.032mol,200mL CN-的濃度為0.2mol·L—1的溶液中含有CN-的物質(zhì)的量為:n總(CN-)=cV=0.2L×0.2mol·L—1=0.04mol,該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為:0.032/0.04×100%=80%,答案為:80%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,在電解后的電解液中加適量水,就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是( )
A.AgNO3B.K2SC.Na2CO3D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 ( )
A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅
D. 乙醇氧化制備乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用下列裝置和操作,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 甲裝置:在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰,可蒸餾出乙醇
B. 乙裝置:用CCl4萃取溴水中的溴,并把溴的CCl4溶液從下口放出
C. 丙裝置:廣口瓶中盛酸性高錳酸鉀溶液,除去CH4中的少量SO2
D. 丁裝置:A中為乙醇、醋酸,B為飽和碳酸鈉溶液,制取乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向l00 mL0.1 mol·L-1 硫酸鋁銨[NH4A1(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是
A. a點(diǎn)的溶液呈中性
B. c點(diǎn)溶液呈堿性
C. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D. b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞試液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①使酚酞試液變紅是因?yàn)?/span> ,紅色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1:按圖示組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品;
步驟2:打開(kāi)K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒(méi)有任何現(xiàn)象;
步驟3:檢驗(yàn)H2的純度后,開(kāi)始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色;
步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ;B裝置的作用是 。
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是 。
③設(shè)置裝置D的目的是 。
④你得到的結(jié)論是 (若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí),其氧化產(chǎn)物可能是( )
A. NH3 B. N2
C. NO2 D. NO
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