如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回燒杯，則下列組合正確的是（　�。�
①X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水
②X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水
③X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液
④X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸
A、①②B、②④C、③④D、②③
考點：實驗裝置綜合,氨的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：由圖可知，燒杯中液體進入集氣瓶的原因是存在壓強差；當氣體能與液體反應或溶于液體時，造成瓶內(nèi)部壓強變小，從而使燒杯中的液體進入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回燒杯，說明又有氣體生成，結合對應物質的性質解答該題．
解答： 解：①甲烷和高錳酸鉀不反應，壓強基本不變，故錯誤；
②HCl不溶于濃硫酸，壓強基本不變，故錯誤；
③氨氣與鹽酸反應，壓強減小，燒杯中的溶液氫氧化鈉溶液會進入集氣瓶，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氨氣，壓強又增大，則然后又會有溶液被壓回燒杯，故正確；
④二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，壓強減小，燒杯中的溶液濃硫酸會進入集氣瓶，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，壓強又增大，則然后又會有溶液被壓回燒杯，故正確．
故選C．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意氣體發(fā)生反應的條件，充分理解壓強變化帶來的液體流動，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、硝基苯的結構簡式：
B、NH4Cl的電子式：
C、的名稱為：3，3二甲基戍烷
D、具有16個質子、16個種子和18個電子的微粒一定是
 
32
16
S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃．

（1）該反應的反應原理為：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
 
．（選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）
（2）A裝置中溫度計的作用是
 
．B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因
 
．
（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：
 
．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式：
 
寫出濾渣B中發(fā)生反應的離子方程式：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號）
A．銅粉　　B．氨水　　C．氧化銅　　D．氫氧化銅
（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、
 
（填操作名稱）、自然干燥．
（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO．
提供的試劑：a．稀鹽酸  b．稀硫酸  c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液  e．NaOH溶液  f．碘水
所選用的試劑為
 
（填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應后，被還原的HNO3的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結合而成，取質量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍色．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是
 
，C是
 
．（填寫化學式）
（2）室溫時B溶液的pH
 
7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應，請寫出反應的例子方程式
 
；若反應前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c（NH4+）
 
反應后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL（計算結果保留一位小數(shù)，下同）．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），儀器C的名稱是
 
，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為
 


（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
 
0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
 
0.1mol/L．
（4）下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）圖2為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①將
 
升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質的量   B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2?8H2O（該反應為放熱反應）．

Ⅰ、第一部分：
（1）儀器B的名稱為
 
，作用是
 
．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行，原因是
 
；寫出生成CaO2?8H2O的化學方程式
 
．
Ⅱ、第二部分：
欲測定產(chǎn)品中CaO2的含量，實驗步驟是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（4）判斷此滴定實驗達到終點的方法是：
 
．
（5）CaO2的質量分數(shù)為
 
 （用字母表示）；
（6）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能
 
（填“無影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
；
（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
 

（3）寫出③處發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（4）鐵紅的化學式為
 
；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查文獻知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：用化學用語回答下列問題：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.11×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.23×10-8
K2=2.9×10-7K3=4.5×10-13
（1）上述三種酸中，酸性最強的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO3 2-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）寫出少量H3PO4溶液與CH3COONa溶液混合后，反應的離子方程式：
 
；
（6）等溫度、等濃度的NaH2PO3溶液與NaH2PO4溶液中，粒子間存在等量關系：c（H3PO3）+
 
=3c（PO43-）+
 
-c（H+ ）．（用對應溶液中其它粒子濃度補充完整）

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