【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱

【答案】D

【解析】

A．木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)可生成二氧化硫，二氧化硫也可與澄清石灰水反應(yīng)使澄清石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；

B．有活塞的滴定管為酸式滴定管，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；

C．上端與電源正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH，上端生成的氯氣無(wú)法接觸到NaOH，無(wú)法制備消毒液，故C錯(cuò)誤；

D．圖示裝置為原電池裝置，根據(jù)電流表可判斷形成的原電池的正負(fù)極，若Fe為負(fù)極，Cu為正極，可說(shuō)明鐵比銅活潑，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是_____，其原因是_______。

②25 ℃時(shí)，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實(shí)是___。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

(3)25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___。

a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水

(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸錳（MnTiO3）納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦（主要成分有MnTiO3，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備MnTiO3，其工藝流程如圖所示：

已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；

②H2TiO3不溶于無(wú)機(jī)酸和堿，不溶于水；

③在空氣中加熱無(wú)水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。

回答下列問(wèn)題：

（1）“粉碎”的目的是__。

（2）“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__。

（3）為了更好地把濾渣2分離出來(lái)，除攪拌外，還需要（填操作名稱）___。

（4）“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀，而不選擇通常人們認(rèn)可的綠色氧化劑“雙氧水”，除了高錳酸鉀氧化性強(qiáng)、反應(yīng)快之外，還可能的原因是__（寫出一條即可）。

（5）“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。

（6）TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示，TiO2+最適宜的水解條件是__。

（7）測(cè)定所得MnCl2·xH2O晶體中結(jié)晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解，熱重曲線（TG）如圖所示。

所得氯化錳晶體x的值是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、COx的消除和再利用對(duì)改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

Ⅰ.反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。

(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則△H2=___。

(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用和分別表示O2、NO、N2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸過(guò)程中的能量狀態(tài)最低的是__(填字母序號(hào))。

(3)另一研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中低于200℃，脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___；a點(diǎn)(填“是”或“不是”)__對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，理由是__。

Ⅱ.向容積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖2所示。

(4)反應(yīng)速率：N點(diǎn)v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M點(diǎn)v逆(CO)。

(5)M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用含p1的最簡(jiǎn)表達(dá)式表達(dá)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖3所示，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___(填字母符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是

A. B.

C. 向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（ ）

A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)B.氫氧化鈹難溶于水

C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會(huì)有沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A 的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________； B________；D__________；

(2)寫出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬蝕刻加工過(guò)程中，常用鹽酸對(duì)其表面氧化物進(jìn)行清洗，會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過(guò)程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

4.3

7.6

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

5.6

9.6

回答下列問(wèn)題：

(1)“中和”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH至________范圍，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

(2)酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時(shí)，不同反應(yīng)溫度下 鐵浸出率隨時(shí)間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比(濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，鐵浸出率隨時(shí)間變化如圖(b)所示，實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

(3)氧化時(shí)，可選氯酸鈉或過(guò)氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過(guò)氧化氫的質(zhì)量為__________。

(4)氧化時(shí)，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為__________，電解總反應(yīng)的離子方程式是 __________。

(5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。

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