Question

【題目】實驗室制取Cl2的化學方程式為MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，當有146.0克HCl完全參加反應時，有多少摩爾氧化劑被還原？有多少摩爾還原劑被氧化？還原產(chǎn)物為多少克？生成的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積是多少升？（每問3 分）

Answer 1

【答案】解：設質量為X的氧化劑被還原，生成質量為Y的還原產(chǎn)物，生成質量為Z 的氧化產(chǎn)物。

MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

87 146 126 71

X 146g Y Z

=，得X=87g；

=，得Y=126g；

=，得Z=87g；

（1）87g÷87g/mol=1mol

（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol

（3）還原產(chǎn)物126g

（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L

答：1mol氧化劑被還原，有2mol還原劑被氧化，生成還原產(chǎn)物126g，生成的氧化產(chǎn)物在標準狀態(tài)下體積為22.4L。

【解析】

根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原，生成還原產(chǎn)物；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化，生成氧化產(chǎn)物；可知MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，二氧化錳為氧化劑，氯化錳為還原產(chǎn)物；HCl為還原劑，有1/2的化合價升高被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

解：設質量為X的氧化劑被還原，生成質量為Y的還原產(chǎn)物，生成質量為Z 的氧化產(chǎn)物。

MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

87 146 126 71

X 146g Y Z

=，得X=87g；

=，得Y=126g；

=，得Z=87g；

（1）87g÷87g/mol=1mol

（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol

（3）還原產(chǎn)物126g

（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L

答：1mol氧化劑被還原，有2mol還原劑被氧化，生成還原產(chǎn)物126g，生成的氧化產(chǎn)物在標準狀態(tài)下體積為22.4L。