（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答：

（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填選項字母）。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

（2）反應(yīng)進行到10 min時，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；

（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）反應(yīng)進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式為 。

（2）用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積是__________L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關(guān)系是：

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)圖示分析正確的是

A．如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶

B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a

C．Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D．圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ；

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。

（2）下列說法正確的是 (填字母序號)。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低

D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm(用含ρ、NA的計算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置與敘述正確的是

A．用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗

B．用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O

C．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，滴定時不得用待測溶液潤洗

D．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（1）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C．在t ℃時，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(20分)某興趣小組設(shè)計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。

（1）儀器G的名稱是_________________。

（2）B、C、D分別用于檢驗SO­2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________，證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是___________________．

（3）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是____________________________(寫出2點)。

（4）若選用裝置F制取O2，可選用試劑_______________。

（5）該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。

已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱。產(chǎn)生酸霧；98．3％的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。

供選試劑：蒸餾水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98．3％的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。

①c中應(yīng)選用的試劑是_________，e中試劑的作用是__________，f中收集的氣體是____________。

②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98．3％的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由：若不可行。簡述其理由__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用式量是57的烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，能得到的有機物種數(shù)為
A．4種 B．8種 C．12種 D．24種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是達到平衡后，外界條件變化時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；H＜0反應(yīng)速率的變化情況(/表示正反應(yīng)速率， //表示逆反應(yīng)速率)。下列說法中正確的是

A．t1時改變的條件是增大體系的壓強 B．t2時改變的條件是減小壓強

C．t3時改變的條件是升高溫度 D．t4時改變的條件是使用了催化劑

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