4．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．KI的酸性溶液長期置于空氣中：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

分析 A．碘化鉀被氧氣氧化生成單質(zhì)碘；
B．草酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
D．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水．

解答 解：A．KI的酸性溶液長期置于空氣中，離子方程式：4I-+4H++O2═2I2+2H2O，故A正確；
B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)，離子方程式：6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正確；
D．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）
制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d （填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae （填序號(hào)）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol•L-}^{運(yùn)動(dòng)條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色后，30s不褪色
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16 g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．25℃時(shí)，在AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì)AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
（1）寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag++e-=Ag
陽極：Ag-e-=Ag+
（2）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在25℃和1×105Pa 時(shí)，將氣態(tài)物質(zhì)中的1mol A-B鍵拆成氣態(tài)A原子和B原子，所需要的能量稱為鍵能（單位：kJ/mol）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HN≡NN-H
鍵能（kJ/mol）436946391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在298K時(shí)，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關(guān)系是Q1＞Q2，理由該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因而放出熱量小于93 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1 kJ；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2 kJ．則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7B．c（A-）＞c（B+）
C．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2049kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．1 mol C3H8（g）與5 mol O2（g）反應(yīng)生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出熱量大于2220.0 kJ
B．1 mol C3H6與4.5 mol O2反應(yīng)生成3molCO2和3 mol H2O放出熱量等于2049.0 kJ
C．丙烷分子儲(chǔ)存的能量大于丙烯分子
D．丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的過程是一個(gè)吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請你說明給盛溶液的試管加熱時(shí)應(yīng)注意如何操作？

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