【題目】常溫下，向如圖所示的兩個(gè)容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示)，使兩容器中壓強(qiáng)相等。打開開關(guān)k，兩容器中的氣體充分混合后，恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)(固體影響忽略不計(jì))由大到小的順序正確的是 ( )

裝置

編號

M

NH3

HI

NO

H2

N

Cl2

Cl2

O2

O2

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

【答案】B

【解析】

①氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)�、氯化氫和氯化銨，3NH3+3Cl2=N2+NH4Cl+5HCl，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強(qiáng)不變；

②氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)，Cl2+2HI=2HCl+I2，碘單質(zhì)在常溫下是固體，而氯氣過量，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為開始的，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為開始的；

③一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，還存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體體積減小，而氧氣過量，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量小于開始的，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)小于開始的；

④氫氣和氧氣在常溫下不反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強(qiáng)不變；

所以最后容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)棰?/span>=④>②>③，故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )

A.若實(shí)驗(yàn)中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

……

（1）m的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）b的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___；用化學(xué)方程式表示f、d的單質(zhì)形成f2d2的過程___。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用離子符號表示）。

（4）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

請寫出h的單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A.1 mol該物質(zhì)最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質(zhì)的分子式為C10H10O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明正確的是

編號

A

B

C

D

圖示

食鹽水

片刻后在Fe 電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

說明

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生

吸氧腐蝕

驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)

該裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 100℃時(shí)，將 0.40 mol NO2 氣體充入 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H < 0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s 內(nèi)，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B.若上述反應(yīng)在 120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至 80 s 時(shí)，n(N2O4) < 0.08 mol

C.若僅將起始時(shí)充入 NO2 的量增至 0.80 mol，達(dá)平衡時(shí) NO2 轉(zhuǎn)化率將減少

D.59 s 時(shí)，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗(yàn)裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。

寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。

④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)過程及其表述正確的是( )

A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水電離的c(H+)為10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C.酸堿中和滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低

D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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