Question

回答下列問(wèn)題
1）、已知常溫下，在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的電離平衡常數(shù)為K₁=1.5×10^-2K₂=1.1×10^-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10^-2；
則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH₃?H₂O ②（NH₄）₂CO₃③KHSO₃�、躃HCO₃⑤Ba（OH）₂，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?div id="1yrddmd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

2）、NaHSO₃具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO₃氧化為單質(zhì)碘，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

3）、在濃NH₄Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是

 

，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氧化還原反應(yīng),鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：1）、酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越�。荒軌蛩�解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
2）、NaHSO₃被氧化為SO₄^2-，同時(shí)KIO₃被還原為碘離子；
3）、濃NH₄Cl溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，金屬鎂可以和酸之間反應(yīng)生成氫氣．

解答： 解：1）、設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，
①NH₃?H₂O為弱堿，抑制了水的電離，溶液中氫氧離子濃度小于c，
②（NH₄）₂CO₃為弱酸酸弱堿鹽，發(fā)生了相互促進(jìn)的水解，水解程度較大，
③KHSO₃　在溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制的水的電離，溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于c，
④KHCO₃在溶液中水解顯堿性，促進(jìn)的水的電離，水解程度較小，
⑤Ba（OH）₂為強(qiáng)堿，在溶液中電離出氫氧根離子，抑制了水的電離，溶液中氫氧離子濃度等于2c，
所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②④③①⑤，
故答案為：②④③①⑤；
2）、NaHSO₃被氧化為SO₄^2-，同時(shí)KIO₃被還原為碘離子，其反應(yīng)的離子方程式為：5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O；
故答案為：5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O；
3）、濃NH₄Cl溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，加入金屬鎂，金屬鎂可以和酸之間反應(yīng)生成氫氣，Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；此時(shí)反應(yīng)過(guò)程實(shí)質(zhì)是：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；
故答案為：NH₃、H₂；Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、鹽的水解等，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握影響水的電離平衡的因素．