【題目】下列實驗所得結(jié)論正確的是
A. ①中溶液紅色褪去的原因是:CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH
B. ②中溶液變紅的原因是:CH3COO- + H2O CH3COOH + H+
C. 由實驗①、②、③推測,①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D. ④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
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【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝 置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(1)A中恒壓漏斗的作用是______;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。
(2)裝置B的作用是____;裝置F在吸收氣體時,為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。
(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。
(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)_______(填化學式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是______。
(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度,反應(yīng)原理如下:
CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa
HCOONa+I2=HI+NaI+CO2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8
稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,調(diào)節(jié)溶液 為合適的pH后,加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標準液,用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為_________。
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標準狀況),實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是________,原因為______________________;反應(yīng)速率最小的時間段是________,原因為__________________________。
(2)在2~3 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。
A.蒸餾水 B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液
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【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是(填字母) 。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差 |
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) |
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 |
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 |
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【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___,還原產(chǎn)物是___。
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【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法I:①
②
方法Ⅱ:③ _______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同條件下進行反應(yīng):。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度,n(CH3OH)____(填“增大”、“減小”或“不變”);P1__P2(填“>"、“<”或“=”);
②E、F、N點對應(yīng)的化學反應(yīng)速率由大到小的順序為____(用v(E)、v(F)、v(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____(填序號);
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物
④若F點,n (CH3 OH) =1mol,總壓強為2.5MPa,則To時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。
(3)使用新型催化劑進行反應(yīng)2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。
①CH3OH產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是 ____;
②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。
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【題目】對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B.反應(yīng)方程式中“”表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時向兩個方向進行
C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應(yīng),可生成2 mol SO3
D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑
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【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。
同答下列問題:
(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。
(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________。
(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。
(4)已知:
實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入1~2滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。
②該硼酸樣品的純度為_________________%(保留1位小數(shù))。
(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。
①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。
②N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%_________b%(填“>”或“<”)。
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