將50g濃度為18.4mol/L、密度為1.84g/cm3的某硫酸稀釋成9.2mol/L的溶液．則加入水的體積（水的密度為1.0g/cm3）


  1. A.
    小于50ml
  2. B.
    等于50ml
  3. C.
    大于50ml
  4. D.
    等于數(shù)學公式ml
A
分析：令濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，硫酸溶液的濃度越大密度越大，據(jù)此判斷稀釋后溶液的質(zhì)量，進而判斷加入水的質(zhì)量，再根據(jù)V=判斷．
解答：令濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設稀釋后溶液的體積為a，
則：VmL×18.4mol/L=a×9.2mol/L，解得a=2VmL，
硫酸溶液的濃度越大密度越大，所以稀釋后硫酸的密度小于1.84g/cm3，故稀釋后硫酸的質(zhì)量小于100g，所以加入水的質(zhì)量小于100g-50g=50g，
故加入水的體積小于=50mL，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，清楚硫酸溶液的濃度越大密度越大是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如圖實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L．

（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（ 用離子方程式表示）
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
①A中加入的試劑可能是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2氣體
吸收SO2氣體
．B中加入的試劑可能是
濃H2SO4
濃H2SO4
．
②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應選擇的試劑是
無水CuSO4
無水CuSO4
，同時應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是
黑色固體變紅
黑色固體變紅
．
（3）理論分析：
①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列
BC
BC
．
A、反應后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50g濃度為18.4mol/L、密度為1.84g/cm3的某硫酸稀釋成9.2mol/L的溶液．則加入水的體積（水的密度為1.0g/cm3）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：

將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。

（1）       化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　　　　

（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。

（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

　B中加入的試劑可能是　　　　　。

②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應選擇的試劑是　　　　　　　　，同時應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（3）理論分析：

①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列                 。

A、反應后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g

B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L

②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高一上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：

將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。

（1）       化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　　　　

（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。

（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

　B中加入的試劑可能是　　　　　。

②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應選擇的試劑是　　　　　　　　，同時應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（3）理論分析：

①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列                  。

A、反應后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g

B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L

②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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