下列說法不正確的是
A．不是所有的共價鍵（σ 鍵）都具有方向性
B．N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發(fā)生加成反應
C．根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性
D．Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道。有6種電子運動狀態(tài)
D
氫氣分子中的共價鍵沒有方向性，選項A正確；鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，選項B正確；由于H和O的電負性差大于F和O之間的電負性差，所以OF2分子的極性小于H2O分子的極性，選項C正確；選項D不正確，應該有11種電子運動狀態(tài)，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構為          ，BCl3的構型為              。
（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。
A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價鍵D．非極性共價鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為             ，由Cl所形成的化學鍵類型是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于丙炔（CH3－C≡CH）的說法正確的
A．丙炔分子有6個σ鍵，1個π鍵B．丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中有4個原子在同一直線上D．丙炔分子只存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的
A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分 共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：  i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
n＋m
2
 
VSEPR理想模型
 
正四面體
價層電子對之間的理想鍵角
 
109°28′
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        。
(3) H2O分子的立體構型為：          ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．白磷和紅磷都是由磷元素組成，所以它們互為同分異構體
B．同分異構體的相對分子質(zhì)量一定相等，所以相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定互為同分異構體
C．化學性質(zhì)相似的有機物是同系物，如甲烷和乙烷
D．同系物的相對分子質(zhì)量之差一定為偶數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)
①BF3�、贑H2===CH2�、��、蹸H≡CH  ⑤NH3　⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶進“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列關于這種分子的說法中，錯誤的是
A．是兩種單質(zhì)組成的混合物B．晶體屬于分子晶體?
C．是一種新型化合物??D．相對分子質(zhì)量為2400

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
B．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3
D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

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