16．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約為（　�。�
A．1：3.4B．1：1.7C．2.6：1D．4.6：1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及方程式的系數(shù)和焓變之間的關(guān)系來計(jì)算回答．

解答 解：設(shè)等質(zhì)量的氫氣和甲烷都為1g，根據(jù)反2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ/mol知道36g水分解會(huì)吸收571.6kJ的能量，所以1克氫氣燃燒后，放出的熱量是$\frac{571.6kJ}{4}$=142.9kJ；根據(jù)反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890.3kJ/mol知道1克甲烷燃燒后，放出的熱量為$\frac{890.3kJ}{16}$=55.64kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是142.9kJ：55.64kJ≈2.6：1，所以等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約為2.6：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及應(yīng)用等方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．V正（CO）=V逆（H2O）
C．體系的氣體的密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)生成2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等．工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)镾+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收．
（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因：提高ClO2的利用率及防止H2O2分解．
（4）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體．工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
I：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
II：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g）△H2
回答下列問題：
（1）反應(yīng) I為可逆反應(yīng)，寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應(yīng) II為不可逆反應(yīng)，△H2=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖一所示，則在某溫度時(shí)反應(yīng)速度v（ I）＞ v（ II）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）

（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請(qǐng)解釋圖二中兩條曲線的變化開始時(shí)，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以生成物苯硫酚濃度減�。环磻�(yīng)Ⅱ是不可逆反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應(yīng)物，進(jìn)一步導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)．
②若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請(qǐng)根據(jù)圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將4.6g有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過堿石灰，又增重8.8g．則該有機(jī)物的分子式為（　�。�
A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入甲基橙試液呈紅色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
B．飽和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，該氣體的物質(zhì)的量比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L-1．下列敘述不正確的是（　　）
A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C表示的反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol•L-1
C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某反應(yīng)進(jìn)行過程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．C、D是生成物B．反應(yīng)的方程式為：2A+B═2C
C．2min后各物質(zhì)的量不再變化D．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

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