下列各組物質(zhì)中,相互間一定互為同分異構(gòu)體的是(  )
A、淀粉和纖維素
B、蔗糖和麥芽糖
C、C4H6和C5H8
D、氨基酸和蛋白質(zhì)
考點(diǎn):有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物之間的互稱.
解答: 解:A、淀粉和纖維素的分子通式為(C6H10O5n,但是二者n的取值不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;
B、蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22O11,但是結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故B正確;
C、C4H6和C5H8分子式不相同,不屬于同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;
D、氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單位,二者不是同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的有關(guān)知識(shí),注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料--鎂鋁合金.這種鎂鋁合金具有特定的組成,其成分可表示為Mg17Al12.其貯氫和釋氫的原理可表示為:Mg17Al12+17H2
貯氫
釋氫
17MgH2+12Al下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、該合金的熔點(diǎn)介于鎂和鋁的熔點(diǎn)之間
B、Mg17Al12是離子化合物
C、732g的合金能吸收380.8L氫氣
D、熔煉制備Mg17Al12時(shí)需通入氬氣,目的是防止金屬被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)
B、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
C、甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
D、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作不能用于物質(zhì)分離的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、CaO+H2O═Ca(OH)2
B、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O
D、2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列熱化學(xué)方程式,則③中的Q3值為
Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO (s)△H=-Q1 kJ?mol-1  ①
Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO (s)△H=-Q2 kJ?mol-1  ②
Zn(s)+HgO(s)═Hg(l)+ZnO (s)△H=-Q3 kJ?mol-1   ③( 。
A、Q2-Q1
B、Q1+Q2
C、Q1-Q2
D、-Q1-Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol Cl2的質(zhì)量是
 
,含有
 
個(gè)Cl2分子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
,24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列A~K是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中D、E、K為單質(zhì),其余物質(zhì)為化合物.這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(省略了水和部分反應(yīng)物及生成物),除反應(yīng)②外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行.其中D是工業(yè)中最常用的金屬.回答:

(1)A、H分別為
 
、
 
 (填化學(xué)式)
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

(3)2.7克E與I完全反應(yīng)生成G,若G與J反應(yīng)生成3.9克不溶物H,則消耗J的物質(zhì)的量為
 

(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水H在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為:
T(℃)200600800
ρ(g/L)6.8812.6501.517
氣體摩爾體積(L/mol)38.871.688.0
則 600℃時(shí)無(wú)水H存在形式的分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:H2O?H++OH-(△H>0),KW為水的電離常數(shù),完成下表.
改變條件電離平衡移動(dòng)方向溶液中c(H+PH的變化KW
升高溫度
加入酸
加入Na

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